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高中离子氧化性顺序表
高中
化学
氧化性排序
答:
二.金属阳
离子
的
氧化性
:金属活动
顺序表
排在后面的氧化性越强。(氧化性较强)Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3 ...(氧化性很弱了)其中Fe3 的氧化性介于Hg2 和Cu2 之间:Hg2 >Fe3 >Cu2三.化合物的氧化性(一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大):一般情况下:...
高中
化学常用的
离子氧化性
和还原
性顺序
答:
(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动
顺序
判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg ag pt au 原子还原性逐渐减弱,对应阳
离子氧化性
逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如在...
高中
化学
氧化性排序
答:
第七主族:(单质
氧化性
)F2>Cl2>Br2>I2;(元素
非金属性
)F>Cl>Br>I 另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳
离子
的氧化性:金属活动
顺序表
排在后面的氧化性越强。(氧化性较...
氧化性
的
排序
是什么?
答:
根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,对应阳
离子氧化性
逐渐减弱。(2)同周期主族元素(从左到右)单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。以上内容参考:...
如何判断
氧化性顺序
?
答:
根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,对应阳
离子氧化性
逐渐减弱。(2)同周期主族元素(从左到右)单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。以上内容参考:...
元素周期表中的
氧化性
规则?
答:
元素周期表中
氧化性
规律是:从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小,同族依次增大,半径约大对核外电子吸附能力越弱,越容易失电子,半径越小则相反。越容易失电子而形成的
离子
则氧化性越强,反之一样...
化学中
氧化性
的
排序
是什么?
答:
第七主族:(单质
氧化性
)F2>Cl2>Br2>I2;(元素
非金属性
)F>Cl>Br>I 另外注意:氧元素的非金属性要稍强于氯元素;但是单质氧化性却相反,氧化性(Cl2>O2)即:氯气比氧气氧化性稍强些;但是臭氧O3要远比Cl2氧化性强。二.金属阳
离子
的氧化性:金属活动
顺序表
排在后面的氧化性越强。(氧化性较...
化学:
高中
阶段常见物质的
氧化
还原性质的排列
顺序
。
答:
在溶液中如果存在多种氧化剂(或还原剂),当向溶液中加入一种还原剂(或氧化剂)时,还原剂(氧化剂)先把
氧化性
(还原性)强的氧化剂(还原剂)还原(或氧化)。如把Cl2通入到FeBr2溶液中,Cl2先氧化Fe2+,然后才氧化Br—。补遗下面是完整的金属活动
顺序表
:Li K Rb Cs Ra Ba Sr Ca Na Ac...
全部氧化剂的
氧化性顺序
答:
一、非金属单质
氧化性
:一般情况下元素
非金属性
强的对应的单质氧化性强。氧化性F2>Cl2>Br2>I2>S。二、金属阳
离子
的氧化性:金属活动
顺序表
排在后面的氧化性越强。Ag >Hg2 >Cu2 >H >Pb2 >Sn2 >Fe2 >Zn2 >Al3。三、化合物的氧化性:一定要看溶液PH,化合物氧化性强弱与PH关系很大。一般...
金属活动
性顺序表
答:
金属活动性规律 1、排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来。(若金属过于活泼,则会直接与水反应,并不会与水中的金属
离子
反应)。2、理论上讲,金属活动
性表
中铁及排在其前的金属均可置换出纯水中的氢。3、若只考虑氢离子的
氧化性
,排在氢(H)前的金属才能和非氧化性酸...
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