55问答网
所有问题
当前搜索:
高中离子氧化性顺序表
谁能把
高中
阶段各种
离子
的活动
性顺序
写一下
答:
1.对金属而言,金属越活泼(金属性越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。例2.对金属活动
性顺序表
而言:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au 活泼性(金属性)———→减弱 其单质还原性:K>Ca>Na>Mg>Al>…Hg>Ag>Pt>Au 其
离子氧化性
:K+<Ca2...
高中
化学
氧化性
物质大
排序
答:
主要根据元素周期表的分布 由上到下还原性逐渐增强 由左到右
氧化性
逐渐增强 一般金属显还原性强 非金属显氧化性 但强弱不是根据得失电子数目决定而是得失电子的难易程度 有个规律 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅氢 铜汞银铂金 还原性依次减弱 氧化性依次增强 还有比较常考的是碱金属和卤素 主要根据元素周期律...
关于
氧化性
还原
性顺序
答:
MnO2+4HCl浓 Cl2↑+MnCl2+2H2O 所以氧化性:KMnO4>MnO2>O2 ※(8)以元素在周期表中的位置为依据。元素在周期表中越是位于左下方,其单质还原性越强,其阳
离子氧化性
越弱。元素在周期表中越是位于右上方,其单质氧化性越强,其阴离子还原性越弱 参考资料:网络和我的大脑 ...
氧化性
强弱
顺序
是怎么样的?
答:
根据元素周期表判断 (1)同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强。金属原子还原性逐渐增强,对应阳
离子氧化性
逐渐减弱。(2)同周期主族元素(从左到右)单质还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强。阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。以上内容参考:...
氧化性
强弱
顺序
是怎么样的?
答:
非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),
离子氧化性
减弱(还原性...
氧化性
还原
性顺序表
答:
氧化性
还原
性顺序表
如下:Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+;Ba2+>Ca2+;F2>Cl2>Br2>I2;O3>O2;MnO4->H2O2>MnO2;HNO3(浓)> H2SO4(浓);ClO->SO42-;ClO2->ClO3->ClO4-。氧化性:氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属...
如何比较
离子氧化性
的大小
答:
1.同一元素的离子,所带电荷数越多,氧化性越强。如:Fe3+>Fe2+ 2.金属活动
顺序表
,它们的阳离子,顺序表中后面的阳
离子氧化性
强。如:K+<Ca2+<Na+---<Cu2+<---<Au3+
怎么知道
氧化性
强弱
顺序
呢?
答:
氧化性强弱
顺序
可以通过以下规律进行判断:根据元素周期表,同周期元素从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),
离子氧化性
减弱(还原性增强)。根据原子结构,对于阳离子来说,核电荷数越大(即原子序数越大),氧化性越强。对于阴离子来说,所带负电荷越...
介绍下还原性和
氧化性
(详细点),各种原子
离子
的氧化性还原性大小排下序...
答:
其还原性:负极金属>正极金属 比较
氧化性
、还原性强弱的六种基本方法 1.根据元素周期律判断 ⑴同周期 氧化性:左<右 还原性:左>右 ⑵同主族 氧化性:上>下 还原性:上<下 2.根据金属(非金属)活动
顺序表
判断 ⑴金属 还原性(活动性):氧化性(
离子
):⑵非金属 氧化性(单质):还原性...
高中
化学具有
氧化性
的
离子
有哪些
答:
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时,可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。5、根据元素周期表判断:(1)同主族元素(从上到下)非金属原子(或单质)氧化性逐渐减弱,对应阴离子还原性逐渐增强;金属原子还原性逐渐增强,对应阳
离子氧化性
逐渐减弱;(2)同周期主...
<涓婁竴椤
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜