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高中离子氧化性顺序表
化学:
高中
阶段常见物质的
氧化
还原性质的排列
顺序
。
答:
Ni Mo Sn Tm Pb (D2) (H2) Cu Tc Po Hg Ag Rh Pd Pt Au 金属单质的还原性,
离子
的
氧化性
通过此表即可进行比较。非金属单质的氧化性只需记得:F2>O3>CL2>O2>Br2>I2>S化合物间的氧化性排名非常复杂,而且随着条件(温度,浓度等)影响,各化合物的氧化能力又各有不同。
高中
阶段不可能考察...
极化时电极上发生
氧化
还原的
顺序
答:
一般顺序为F2、O2、Cl2、Br2、I2、S
氧化性
依次减弱,则其对应阴
离子
氟离子、氢氧根离子、氯离子、溴离子、碘离子、硫离子的还原性依次增强。金属的还原性与金属活动
性顺序表
可以认为一致,其对应的低价态的阳离子的氧化性与单质的还原性正相反。氧化还原的原理:物质都趋向于更稳定的结构,大多数分子都...
化学
氧化性
还原
性排序
有什么规律?怎么记忆
答:
1、高价氧化低价还原,中间价态两边转 2、元素周期表中,越往左下方,还原性越强,越往右上角,
氧化性
越强
常见物质
氧化性排序
答:
过氧化氢 > 氧气O2 > 三价铁
离子
Fe3+ >碘单质I2 2、非金属性基本确定:F > O > N > Cl > Br > I > S > P 氧化性的判断标准:强氧化剂+强还原剂--弱氧化剂+弱还原剂 即,一个氧化还原反应,氧化剂的氧化性强于氧化产物,还原剂的还原性强于还原产物,那么你要判断
氧化性顺序
,...
如何判断物质
氧化性
的强弱
顺序
答:
氧化性强弱
顺序
可以通过以下规律进行判断:根据元素周期表,同周期元素从左向右原子还原性减弱,氧化性增强。同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),
离子氧化性
减弱(还原性增强)。根据原子结构,对于阳离子来说,核电荷数越大(即原子序数越大),氧化性越强。对于阴离子来说,所带负电荷越...
高中
各
离子氧化性
比较如三价铁二价铁氯离子等等
答:
(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动
顺序
判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳
离子氧化性
逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如...
高中
化学常见强
氧化性
和强还原
性离子
答:
(1)根据化学方程式判断氧化性、还原性的强弱 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动
顺序
判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳
离子氧化性
逐渐增强。(金属还原性与溶液有关,如...
怎样判断
氧化性
的强弱
顺序
?
答:
在金属活动
顺序表
中,位置越靠后的金属,其阳离子的氧化性越强。例如,银离子的氧化性大于汞离子,汞离子的氧化性大于铜离子,铜离子的氧化性大于氢离子等。在化合物中,一般情况下,酸溶液中的氢
离子氧化性
比碱溶液中的氢氧根离子强,而在酸性条件下,正价元素的金属离子和该元素还原性的负价离子之间...
高中
化学还原性强弱的
顺序
答:
3、
离子
还原性强弱与离子活动
顺序表
有关。在离子活动顺序表中,排在前面的离子比排在后面的离子更活泼,还原性更强。4、 化合物还原性强弱与化合价有关。一般来说,化合价越高,还原性越强;化合价越低,
氧化性
越强。氧化还原性强弱 根据元素周期表判断同一周期从左到右,元素
非金属性
增强,单质...
高中
化学还原性强弱
顺序
是什么?
答:
3、
离子
还原性强弱与离子活动
顺序表
有关。在离子活动顺序表中,排在前面的离子比排在后面的离子更活泼,还原性更强。4、 化合物还原性强弱与化合价有关。一般来说,化合价越高,还原性越强;化合价越低,
氧化性
越强。氧化还原性强弱 根据元素周期表判断同一周期从左到右,元素
非金属性
增强,单质...
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