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高中离子氧化性顺序表
金属
离子氧化性顺序表
答:
中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+ S等 同种元素的价态高,其氧化性较强;价态低,其还原性较强.2.根据金属活动
顺序表
判断 金属越活泼,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱.单质还原性:按金属活动顺序表的顺序依次减弱.金属
离子氧化性
:按金属活动顺序表的顺序依次减弱.(铁指...
怎样根据
离子
反应式判断
氧化性
和还原性的强弱?
答:
1:根据元素周期表规律判断:同一周期,从左到右,非金属阴
离子
的还原性减弱,金属阳离子的
氧化性
增强.同一族,从上到下,金属阳离子的氧化性减弱,非金属阴离子的还原性增强.2:根据金属活动
顺序表
跟非金属活动顺序表:氧化性:Au3+>Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>低浓度H+>Al3...
求
氧化性顺序表
,尽可能的详细,谢谢
答:
元素周期表中
氧化性
规律是:从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小,同族依次增大,半径约大对核外电子吸附能力越弱,越容易失电子,半径越小则相反。越容易失电子而形成的
离子
则氧化性越强,反之一样...
高中氧化性
的
顺序
是什么?
答:
3、非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。5、以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),
离子氧化性
...
高中氧化性
强弱
顺序排序
口诀是什么?
答:
3、非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。5、以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),
离子氧化性
...
高中氧化性
强弱
顺序排序
口诀是什么?
答:
3、非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。5、以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),
离子氧化性
...
高中氧化性
强弱
顺序排序
口诀是什么?
答:
3、非金属活动
性顺序
比较:F、O、CI、Br、I、S的顺序从左向右原子氧化性减弱,而阴离子还原性增强。4、同种元素一般价态较高者氧化性强Fe3+>Fe2+Sn4+>Sn2+S(+6)>S(+4)>S(0)>S(-2)。5、以元素在周期表中的位置为依据:同主族元素从上到下原子还原性增强(氧化性减弱),
离子氧化性
...
氧化性
强弱
顺序
是什么?
答:
2、金属阳离子的
氧化性顺序
与金属活动
顺序表
相反,即排在后面的金属阳
离子氧化性
越强。具体顺序为:银离子(Ag+)> 铁离子(Fe3+)> 铜离子(Cu2+)> 氢离子(H+)等。化合物的氧化性强弱与溶液的pH值有很大关系,因此在实际应用中需要综合考虑多种因素。同时,常见的氧化剂如高锰酸钾、氯酸钾...
金属
离子氧化性顺序表
答:
中间价态——既有氧化性有有还原性,如Fe2+ S等 同种元素的价态高,其氧化性较强;价态低,其还原性较强。2.根据金属活动
顺序表
判断 金属越活泼,金属单质的还原性越强,其对应离子的氧化性越弱。单质还原性:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。金属
离子氧化性
:按金属活动顺序表的顺序依次减弱。
求
氧化性顺序表
,尽可能的详细,谢谢
答:
分析如下:元素周期表中
氧化性
规律是:从左到右依次减弱。即上到下依次减弱。失电子能力越强,还原性越强,得电子能力越强,氧化性越强。周期表同周期从左向右原子半径依次减小,同族依次增大,半径约大对核外电子吸附能力越弱,越容易失电子,半径越小则相反。越容易失电子而形成的
离子
则氧化性越强,...
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