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常温下ph为13的溶液
(1)
室温下
,
pH
=
13的
NaOH
溶液
中,水电离出的c(H+)=a;pH=10的CH3COONa溶液中...
答:
10mol/L=10-4 mol/L,所以a:b=10-
13
:10-4=1:109;故答案为:1:109;(2)溶液中氢氧根离子浓度为为0.01mol/L,
溶液的pH为
11,溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,该温度下水的离子积Kw=0.01mol/L×10-11mol/L=1.0×10-13;在此温度下,将pH=2的H2SO4溶液Va L与pH=12的NaOH...
计算;
常温下PH
=
13的
强碱溶液与PH=2的强酸溶液混合,所得
溶液的
PH=7...
答:
PH=13
的强碱
溶液 ph=13
就是氢离子浓度为10^-13 因为c(H+)·c(OH-)=10^-14,于是OH-浓度0.1molL- 与PH=2的强酸 H+离子浓度0.01molL- H+ + OH-=H2O 1 1 0.01v 1 0.1V2 所以强碱与强酸的体积比是V2:V1=1:10 ...
化学:
常温下
饱和石灰
水溶液的pH
=
13
密度为1克/毫升,计算熟石灰的溶解度...
答:
熟石灰是氢氧化钙(Ca(OH)2)的俗称,其在水中的溶解度可以用以下反应表示:Ca(OH)2(s) ⇌ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)由于饱和石灰
水溶液的pH为13
,说明其中的氢离子浓度非常低,可以近似认为所有的氢离子都与氢氧根离子(OH-)结合成水分子,即:H+ + OH- → H2O 因此,可以认为饱和石灰...
ph
=
13的
氢氧化钠
溶液
浓度
是
多少?
答:
没给温度,一般指
常温下
。PH=13,C(H+)=10^-13mol/L,根据公式:Kw=C(H+)C(OH-);C(OH-)=Kw/C(H+)=10^14/10^-13=10^-1=0.1mol/L C(NaOH)=C(OH-)=0.1mol/L 所以
ph值为13的
NaOH
溶液
的物质的量浓度为0.1mol/L。
常温下
,
ph
=
13的
强碱
溶液
与ph=2的强酸溶液混合,所得混合液的ph=7,则...
答:
解:
PH
=
13的
强碱
溶液
中C(H^+)=10^-13mol,则该溶液中C(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-1mol/L PH=2的强酸溶液中C(H^+)=10^-2mol/L 因为两种溶液混合后,所得混合液的PH=7,则 C(酸)*V(酸)=C(碱)*V(碱)V(碱):V(酸)=C(酸):C(碱)=C(H^+):C(OH^-)=10^-2mol/...
氨水
ph
=
13
就
是
c(oh)=0.1mol/l? 那它不是还有一部分是分子存在的...
答:
而
常温下pH
=
13的
氨水,其物质的量浓度大于0.1mol/L,与0.1mol/L的盐酸反应,相当于碱过量,反应后溶液仍然呈碱性
pH值是
对氢离子浓度大小的一种比较简单的表示方法,
水溶液
里氢离子浓度的负对数是pH。所以在一定温度下,pH=13就是氢离子浓度是10的负13次方mol/L,这是确定的,但是只有在常温下...
常温下
,现有100ml
pH
=
13的
NaOH
溶液
答:
100ml pH=
13的
NaOH溶液得出 nOH-=0.1L*0.1mol/L=0.01mol,稀释后溶液体积变为1L但溶质的物质的量不变,所以得出COH-=0.01mol/1L=0.01mol/L 所以CH+=10*-12 也就
是pH
=12 第二种方法:强碱溶液稀释10的a倍后,
溶液的
pH就减少 a个 单位100ml加900ml水后变成原来的 10倍 所以pH=12...
室温下
,1L
pH
=
13的
NaOH
溶液
中,由水电离的OH-离子数目为___.
答:
室温下pH
=
13的
NaOH
溶液
中氢离子浓度为1×10 -13 mol/L, 由于氢氧根离子抑制了水的电离,溶液中氢离子是水电离的, 所以由水电离的OH - 离子的浓度与溶液中氢离子浓度相同,故答案为:1×10 -13 mol/L.
氨水
ph
=
13
就
是
c(oh)=0.1mol/l? 那它不是还有一部分是分子存在的...
答:
(1)如果等物质的量浓度、等体积的氨水和盐酸混合,也就是酸碱完全反应,最后反应后
的溶液
是氯化铵,由于铵根离子水解,溶液呈酸性而不是碱性。(2)而
常温下pH
=
13的
氨水,电离出的c(OH-)=0.1mol/L,还有大部分的氨水没电离,所以与0.1mol/L的盐酸等体积混合反应后,碱过量,反应后溶液呈碱性...
常温下
,ph=
13的
NaOH溶液与ph=1的醋酸溶液等体积混合后所得
溶液ph
>7
答:
pH
=
13的
NaOH
溶液
中c(OH)=0.1mol/L,c(NaOH)=0.1mol/L.pH=1的CH3COOH溶液中c(H+)=0.1mol/L,c(CH3COOH)>>0.1mol/L.(醋酸
是
弱酸,不能完全电离,要电离出0.1molH+,得需要多得多的醋酸分子)而醋酸和氢氧化钠的反应是按照物质的量1:1进行的,等体积的两种溶液中明显醋酸是过量的,有...
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