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常温下ph等于2的磷酸溶液
常温下PH等于2的磷酸
。加水稀释,电离度和ph 咋变?
答:
电离度增大。电离度虽然增大,但加水稀释的影响更直接,起了决定性作用,所以氢离子浓度减小,
pH
值增大。
ph等于2的磷酸
中H离子数目
答:
10-12NAB。
常温下,pH=2的
硫酸
溶液
中,由水电离出的H+个数为10-12NA。
磷酸
pH值和溶液的浓度有关,没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值数值的。
ph为2的磷酸
浓度为多少
答:
PH值
为2.5
的磷酸
,
溶液
中氢离子浓度是10^-2.5=3.16*10^-3mol/L 设磷酸浓度为X,则有(3.16*10^-3)^2/(X-3.16*10^-3)=7.6*10^-3 X=4.47*10^-3mol/L 所以磷酸浓度是4.47*10^-3mol/L
我要配制
ph
=1.2和
2的
缓冲
溶液
(
磷酸
与磷酸盐),请问谁有配方?
答:
PH
=PKa-lg([H3PO4]/[NaH2PO4])
2
=2.18-lg([H3PO4]/[NaH2PO4])[H3PO4]/[NaH2PO4]=3/2 如果
溶液的磷酸
浓度
为
1摩尔/升,那么配制1升溶液 需要磷酸的质量
是
1×3/5×98=58.8克 需要
磷酸二
氢钠的质量是1×2/5×120=48克 即称取磷酸58.5克,磷酸二氢钠48克,在充分搅拌的情况下,...
磷酸的pH
值
是
多少?
答:
磷酸pH
值和溶液的浓度有关,没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值数值的。1、
PH
值一般称
为
“pH”,是1909年由丹麦生物化学家Soren Peter Lauritz Sorensen提出。p来自德语Potenz,意思是浓度、力量,H(hydrogenion)代表氢离子。2、[H+]
是溶液
中氢离子的活度(有时也被写为[H3O+],水合氢离子...
请问大神,
常温下
,1L
ph
=1
的磷酸
(h3po4)
溶液
中含有多少氢离子
答:
pH
值
等于
1就
是
氢离子浓度
为
1mol/L,1L就是0.1摩尔,约等于0.1* NA=6.02*10(22)
计算
常温下
,0.01mol/l
磷酸溶液
中氢离子、磷酸一氢根离子的浓度和
溶液PH
...
答:
H+浓度
为
8.19x10-3mol/L,H1PO4-2浓度为6.
2
x10-8mol/L,
ph
=2.1
磷酸的PH
值
是
多少?
答:
磷酸的pH
值取决于其浓度和离子化程度。磷酸是一种多酸,它可以失去一个或多个酸性氢原子(H+),形成不同的酸根离子(如H2PO4-、HPO42-和PO43-)。这些酸根离子会影响
磷酸溶液
的pH值。例如,对于
磷酸二
氢盐(H2PO4-)的溶液,其pH值通常在2.1左右。当磷酸二氢盐与水反应形成磷酸(H3PO4)时...
如何配置
pH
=2.0
的磷酸
与磷酸氢
二
钠缓冲
溶液
答:
磷酸氢二钠应该
是磷酸二
氢钠。首先应该确定所需溶液的体积和配制
的溶液
的浓度。然后利用缓冲溶液公式计算磷酸与磷酸二氢钠的物质的量比,再计算出各自的质量。
PH
=PKa1-lg[
H3PO4
]/[NaH2PO4]
2
=2.2-lg[H3PO4]/[NaH2PO4]lg[H3PO4]/[NaH2PO4]=0.2 [H3PO4]/[NaH2PO4]=1.58/1 即当磷酸与...
磷酸的ph
值
是
多少?
答:
看酸
为
几元酸需要看该酸的一个分子自身可以在水中电离出厂个H+。可以电离出一个H+的酸就
是
一元酸,可以电离出两个H+的酸就是二元酸,可以电离出3个H+的就是三元酸。而磷酸的分子式为H3PO3,可以电离出三个H+,故为三元酸。
磷酸pH
值和
溶液
的浓度有关,没有具体的浓度值是无法直接给出准确的pH值...
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