55问答网
所有问题
当前搜索:
常温下ph为13的溶液
对于
常温下pH为
1的硝酸
溶液
,下列叙述正确的是( )A.该溶液lmL稀释至2mL后...
答:
A、pH为1的硝酸
溶液
中c(H+)=0.1mol/L,溶液lmL稀释至2mL后,c(H+)=0.05mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg(0.05)=1.7,故A错误;B、
pH为13的
氢氧化钡溶液c(OH-)=0.1mol/L,与等体积的pH为1的硝酸完全中和,故B正确;C、pH为1的硝酸溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol/L...
常温下
,有
pH
=12的NaOH
溶液
100ml,若将其pH变为11
答:
常温下
,有
pH
=11的NaOH
溶液
100ml,若将其pH变为10 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位)。1)若用pH=9的NaOH溶液,应加入___mL c(OH-)=[(10^-3)*o.1+(10^-5)*V]/(0.1+V)=10^-4 求出V=1L=1000mL (2)若用pH=2的盐酸,设加入的体积为aml,则a=__...
氢离子浓度时1.0×10的负
13
次方摩尔每升
的溶液是
什么性质的
答:
假定为碱性,由H2O = H+ + OH- 10^-
13
根据水的解离常数,则
溶液
中,OH-的浓度为10^-1,有
PH
=13,成立 假定为酸性,由H2O= H+ + OH- ,水电离出的H+
是
10^-13,则水电离出的OH-浓度也是10^-13,由KW=[H+][OH-],有PH=1,成立 修改答复 上传/更换附件 ...
常温下
,有
pH
=12的NaOH
溶液
100mL,欲使它的pH降为11.(1)如果加入蒸馏水...
答:
(1)
pH
=12 的NaOH
溶液
中氢氧根离子浓度为0.01mol/L,pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度
是
0.001mol/L,设加入水的体积是V2,c1V1=c2(V1+V2)=0.01mol/L×0.1L=(0.1+V2)L,V2=0.01mol/L×0.1L0.001mol/L=0.9L=900mL,故答案为:900;(2)pH=12 的NaOH溶液中氢氧根离子...
水电离出来的氢离子浓度为=10^-
13
,为什么
溶液
可以
是
酸性或者是碱性...
答:
因为加入酸和碱都可以抑制水的电离 水中性,
常温
,
ph为
7,此时(H+)*(OH—)=1*10^-14,这个等式可推广至所有
水溶液
中 当
溶液为
PH=
13
也就是(H+)=10^-13,此时(OH-)=10^-1,此时溶液强碱性,溶液中的氢氧根是碱电离出的,但溶液中的氢离子都是水电离出来的。PH=1,就和上面相反,(OH-...
常温下
,某
溶液PH
=12,那么由水电理出的氢氧根的浓度为多少离子?
答:
碱溶液同理.2)
PH
=12
的溶液
当然有2种情况啦,第1种:加入的
是
碱,那么溶液中的OH-根就是碱提供的(但不要忘记还有水也电离出OH-了,但因为量太少了,所以就忽略了,我们看主要提供者就是了)第2种:加入的是弱电解质,如CH3COONa,强碱弱酸盐,由于水解,使得溶液呈了碱性了,原因是CH3COO-结合了水电离...
为什么PH=1的HCL与PH=
13的
NAOH混合
溶液PH
=7 怎么算出来的??
答:
要等体积混合,
溶液PH
=7,6,bensonviking 举报 怎么算出PH=7? PH=1的HCL H+浓度0.1mol/L PH=
13的
NAOH OH-浓度y也等于0.1mol/L CV=CV, 酸碱刚好中和,所以溶液PH=7,Ph=13即有10的-13次方摩尔的氢离子,所以有0.1mol的氢氧根离子,
ph为
1的HCL即有0.1mol的氢离子,氢离子与氢氧根离子...
发生SbCl3 H2O=SbOCl(沉淀) 2HCl的反应后,为何
溶液的PH
=
13
,呈碱性?
答:
(1) SbCl3 + H2O = SbOCl(沉淀)+ 2HCl (2) SbCl3极易水解,溶解于6mol/L HCl可得澄清溶液!(3)反应后,不可能
溶液的PH
=
13
呈碱性!(4)除非另加强碱!
PH为1的盐酸和
PH为13的
氢氧化钠溶液等体积混合后,所得
溶液的
PH为 RT...
答:
PH
=7.强酸(a)强碱(b)中和反应:PH=7时,Va/Vb (酸碱体积比)=10^(14-a-b)=10^(14-1-13)=1 所以当PH=1的强酸与PH=
13的
强碱等体积混合后,PH=7.
对于
常温下PH为
1的硝酸
溶液
下列叙述正确的是
答:
A.该
溶液
lmL稀释至100mL后,pH等于3 正确 [H+]=10^-1 */100=10^-3 B.向该溶液中加入等体积、
pH为13的
氢氧化钡溶液恰好完全中和 正确 n(H+)=n(OH-)C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为。硝酸电离出的c(H+)=0.1 水电离出的c(H+)=水电离出的c(...
棣栭〉
<涓婁竴椤
5
6
7
8
10
11
12
9
13
14
涓嬩竴椤
灏鹃〉
其他人还搜