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两溶液混合ph计算技巧
大学化学强酸弱碱
混合
液
ph计算
答:
具体
计算
如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸
溶液的pH
;解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2;答 该溶液的pH为2;例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH;解 醋酸是弱电解质在水中部分电离;[H+]=α·C=1.34%×0.1;...
两种
强酸(碱)溶液等体积
混合
,
溶液的pH
值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单 ...
答:
举例说明一下 如果两个强酸
溶液的ph
值为a和b,切a
如何
计算
氨水和氢氧化钠的
混合溶液的ph
值
答:
设c1 = 0.1 mol/L,c2 = 1 mol/L,那么 x^2 + (0.1+1.8*10^-5)*x - 1.8*10^-5 = 0 解得 x = 1.796*10^-4 mol/L 所以总氢氧根离子浓度为 0.1 + 1.796*10^-4 = 0.10018 mol/L
pH
为13.00078,和0.1 mol/L的氢氧化钠
溶液
几乎无区别,氨水的贡献忽略不计。
混合溶液PH计算
答:
物料守恒:C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)===0.1mol/mL 联立:C(H+)===0.1+C(OH-)因为
溶液
中:C(H+)*C(OH-)=10^-14 故解得 C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0 C(H+)约等于(这里把10^-14约了)10^-4 故
pH
=4 这种题的通解就是列写两个方程:电荷守恒...
PH不同的
两种
等体积
溶液混合
,混合液
的PH
值怎样
计算
答:
2016-06-26
两种ph
不同的强酸等体积
混合混合溶液的ph
值 (要详细过程)... 60 2019-09-20 将ph=1与ph=2的
两种溶液
等体积混合,
计算混合溶液的ph
... 2016-11-29 将ph=1.0和ph=4.0的两种溶液等体积混合,则溶液的p... 4 2015-05-12 ph=1和ph=3的两种强电解质溶液等体积混合后,
溶液ph
值......
两个ph不同的
溶液
混和后
ph怎么算
答:
首先判断混和后溶液的酸碱性,如混和后为酸性则直接
计算溶液
的氢离子浓度,如果混合后溶液呈碱性,则要
计算混合
液中OH-的浓度,再通过离子积来计算H+,当然如果
两种溶液
能反应要先让其反应完成后再判断。
如何
计算混合
缓冲
溶液的pH
值?
答:
如果是弱酸与其强碱盐的
混合溶液
(如HAc-NaAc),那么
PH
=PKa+lg(c盐/c酸);如果是弱碱与其强酸盐的混合溶液(如NH4Cl-NH3),那么PH=PKa+lg(c碱/c盐),此时ka代表该碱的共轭酸的电离常数(此处为NH4+的电离常数)。 以上的c均代表混合后的浓度 ...
两种混合溶液的PH
值该怎么
计算
啊?
答:
题目是不是给错了?pH=12的NaOH中OH-浓度为0.01mol/L pH=1的HCl中H+浓度为0.1mol/L 若等体积
混合
显然是酸过量啊(就是H+大于OH-物质的量)解析过程好像是按HCl
的pH
=4分析的,如果这样的话,HCl中H+浓度就是0.0001mol/L,此时碱过量 ...
两种
未知
ph的溶液
等体积
混合
后,ph等于两者的平均数吗?为什
答:
两种
未知
ph的溶液
等体积
混合
后,ph等于两者的平均数。因为Ph就是H离子的负对数,知道Ph,那POH就是14Ph,所以OH跟的浓度就知道了,因为是等体积混合,那混合后
的Ph
就是两个Ph之和除以2。
强酸强碱等体积
混合ph怎么算
?
答:
强酸强碱等体积
混合ph计算
如下:碱
溶液
的混合,溶液以OH-为主,所以应选确定c(OH-),c(OH-)=(1×10-2+1×10-4)/2=5.05×10-3(mol/L),得:pOH=2.3,pH=14-2.3=11.7。也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中c(OH-)为5.05×10-3mol/L后,再求[H+]pH值。c(H+)=kw...
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