两种混合溶液的PH值该怎么计算啊？

Question

1）不知道该怎么判断是酸过量还是碱过量↓
【PH=12的NaOH溶液和PH=1的HCL溶液等体积混合，PH=_____
解析：NaOH溶液中c(OH-)=1.0x10^-2mol/L HCL溶液中c(H+)=1.0x10^-4mol/L ,二者等体积反应，碱过量.......】

等体积意味着什么？怎么看出碱过量的？

Answer 1

题目是不是给错了？
pH=12的NaOH中OH-浓度为0.01mol/L
pH=1的HCl中H+浓度为0.1mol/L
若等体积混合显然是酸过量啊（就是H+大于OH-物质的量）
解析过程好像是按HCl的pH=4分析的，如果这样的话，HCl中H+浓度就是0.0001mol/L，此时碱过量追问

HCLPH=4，打错了。。。所以等体积这种情况就是比较各自的c(OH-)和c(H+)大小，再来决定谁过量么

追答

是的

Answer 2

过不过量取决于NaOH HCL的物质的量 如果等体积，则只需要比较物质的量浓度，根据PH算出量浓度，明显NaOH的物质的量浓度大于HCL，而且他们1比1反应，所以碱过量

Answer 3

题目是错了，HCl的应该是4才对的上答案。
给你PH值就是给你个浓度的意思，给你等体积就是给你个体积比让你转换成量之比
再依据反应方程式得出反应后的浓度，仅此而已。
谁多谁过量，体积相同就看浓度