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如何计算混合缓冲溶液的pH值?
现在有两个已知浓度的缓冲溶液,如NH4Cl-NH3,HAc-NaAc,等体积混合,之后pH是多少?
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推荐答案 2012-02-26
如果是弱酸与其强碱盐的混合溶液(如HAc-NaAc),那么PH=PKa+lg(c盐/c酸);如果是弱碱与其强酸盐的混合溶液(如NH4Cl-NH3),那么PH=PKa+lg(c碱/c盐),此时ka代表该碱的共轭酸的电离常数(此处为NH4+的电离常数)。 以上的c均代表混合后的浓度
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其他回答
第1个回答 2012-02-25
pH=14-pKb
pH=pKa
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缓冲溶液ph计算
公式?
答:
pH=pKa+lg(c(醋酸根)/c(醋酸))
。一般对于酸和盐混合溶液有pH= pKa+lg[共轭碱/共轭酸]。一般对于碱和盐混合溶液有pOH= pKb+lg[共轭酸/共轭碱]。对于1mol/L醋酸和1mol/L醋酸钠的缓冲对。根据计算公式,加水稀释10倍,pH基本不变,仍然约为pH=pKa=4.74。若加入等量的0.5mol/L盐酸...
混合溶液的ph怎么计算
答:
两溶液混合后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,
根据缓冲溶液PH的计算公式: PH=PKa-lg[HB]/[B-]
因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
...等体积
混合
而成1L缓冲溶液,求此
缓冲溶液的PH值
(已知HAc pka=4.75...
答:
利用
缓冲溶液的计算
公式:【H+】=pka+lgc酸/c盐=4.75+lg0.1/0.2=4.75-lg2=4.75-0.30=4.45
缓冲溶液的计算
公式是
怎样的?缓冲溶液的ph
是由什么决定的?和什么有关...
答:
组成缓冲溶液的两组分的比值不为1∶1时,缓冲作用减小,缓冲能力降低,当c(盐)/c(酸)为1∶1时△pH最小,缓冲能力大.不论对于酸或碱都有较大的缓冲作用.
缓冲溶液的pH值
可用下式
计算
:此时缓冲能力大.缓冲组分的比值离1∶1愈远,缓冲能力愈小,甚至不能起缓冲作用.对于任何缓冲体系,存在有效缓冲...
缓冲溶液ph计算
公式是什么?
答:
缓冲溶液ph计算
公式是:K=[H+]*[A-]/[HA]。设某弱酸HA K=[H+]*[A-]/[HA]则1/[H+]=[A-]/([HA]*K)取对数,则-lg[H+]=-lgK+lg([A-]/[HA])因为
pH
=-lg[H+],pKa=-lgK 所以pH=pKa+lg([A-]/[HA])也就是说pH=pKa+lg(碱/酸)或pH=pKa-lg(酸/碱)缓冲溶液作用原理和...
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