强酸强碱等体积混合ph计算如下：
碱溶液的混合,溶液以OH－为主,所以应选确定c(OH－),c(OH－)=(1×10－2+1×10－4)/2=5.05×10－3(mol/L),得:pOH=2.3,pH=14-2.3=11.7。
也可根据水的离子积常数,在先确定出溶液中c(OH－)为5.05×10－3mol/L后,再求[H＋]pH值。c(H＋)=kw/c(OH－)=(1×10－14)/(5.05×10－3)=1.98×10－12(mol/L),pH=11.7。
强酸的介绍：
酸溶于水能发生完全电离的，属于强酸。如HCl(盐酸)、H2SO4(硫酸)、HNO3(硝酸)、HBr(氢溴酸)、HI(氢碘酸)等。酸溶于水不能发生完全电离的，属于弱酸。如H2S(氢硫酸)、HCN(氰化氢)、HF(氢氟酸)、H3PO4(磷酸)、甲酸(HCOOH)、乙酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等。
强酸有强烈给出H的趋势，在水溶液中完全电离，能电离出的正离子有且仅有H的是强酸。比如说硫酸和盐酸，H2SO4=2(H)+[(SO4)]，HCl=(H)+Cl，而只有部分电离的是弱酸。
比如说醋酸CH3COOH，只能部分电离出H，绝大部分仍以分子形式存在，所以是弱酸;而KHSO4虽然能电离出H，但是由于阳离子中还有K，所以也不是强酸。
强碱的介绍：
碱溶于水能发生完全电离的，属于强碱。如NaOH(氢氧化钠)、KOH(氢氧化钾)、Ca(OH)2(氢氧化钙)、Ba(OH)2(氢氧化钡)、CsOH(氢氧化铯)。活泼的金属对应的碱一般是强碱。
碱溶于水不能发生完全电离的，属于弱碱。如(NH3·H2O)一水合氨、Al(OH)3氢氧化铝、Zn(OH)2氢氧化锌等。强碱的解释类似于强酸，就是水溶液中完全电离，电离出的负离子有且仅有OH。
比如氢氧化钠，NaOH=(Na)+OH，又比如说氢氧化铜【Cu(OH)2】，通常以沉淀(蓝色)形式出现，不能完全水解，所以就是弱碱。