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普通锌锰干电池正负电极反应
普通锌锰干电池
的
电极反应
方程式怎样写
答:
负极为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42-
总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42- 酸性锌锰干电池反应:正极为阴极,锰由四价还原为三价 2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH- 负极为阳极,锌氧化为二价锌离子:Zn+2NH4Cl→Zn...
普通锌锰电池正负极
的
电极反应
式,(详细点)
答:
正极为阴极反应:
MnO2+H2O+eˉ→MnO(OH)+OHˉMnO(OH)+H2O+OHˉ→Mn(OH)4 Mn(OH)4+2eˉ→Mn(OH)42-
负极为阳极反应:Zn+2OHˉ→Zn(OH)2+2eˉZn(OH)2+2OHˉ→Zn(OH)4
锌锰干电池电极反应
式是什么?
答:
锌锰干电池电极反应式是:
zn+mno2+2h2o+4oh-→mn(oh)42-+zn(oh)42-、正极为阴极反应
:mno2+h2o+e→mno(oh)+oh-。mno(oh)在碱性溶液中有一定的溶解度、mno(oh)+h2o+oh-→mn(oh)4-、mn(oh)4-+e→mn(oh)42-。负极为阳极反应:zn+2oh→zn(oh)2+2e。zn(oh)2+2...
普通锌锰
燃料
电池电极反应
式
答:
俗称干电池。在学术界中又称为勒克朗谢电池。
正极反应是物质得到电子,负极反应是物质失去电子
,以此划分:负极:Zn - 2e = Zn2+ 正极:2MnO2 + 2NH4+ +2e = 2NH3 + H2O + Mn2O3 Cl-在溶液中不参与电极反应。
普通锌锰干电池电极反应
式是什么?
答:
负极为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e。Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42-
。总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-。普通锌锰干电池结构与性能:(1)电池结构与性能特点。碱性锌锰干电池(简称为碱锰电池)在结构上采用与普通锌锰电池相反的电极结构,增大了正负极...
锌
猛
干电池
三种条件下的
电极反应
方程式 ?………要正确的………好的...
答:
酸性
锌锰电池
正极:2MnO2+2H+ +2eˉ=2MnO(OH)负极:Zn+2NH4Cl=Zn(NH3)2Cl2+2H+ +2eˉ总的
电池反应
为:2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 碱性锌锰电池
正极反应
:MnO2+H2O+eˉ=MnO(OH)+OHˉ
负极反应
:Zn+2OHˉ=Zn(OH)2+2eˉ总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn...
锌锰干电池
中的化学
反应
答:
一种新型的锌汞干电池是将
普通干电池
中的填充物ZnCl2和NH4Cl换成HgO和湿的KOH,所以又称碱性电池(alkaline cell).该电池放电时的
电极反应
为:
锌极
(负极) Zn(s) → Zn2+(aq)+2e- 碳极(正极) HgO(s)+H2O(l)+2e- → Hg(s)+2OH-(aq)
正极反应
产生的OH-与
负极反应
产生的Zn2+生成Zn(OH...
锌锰干电池
是最早使用的化学电池,其基本构造如图所示.(1)锌锰干电池...
答:
(1)
锌锰干电池
的负极是锌,正极为石墨棒,电解质溶液为二氧化锰和氯化铵,负极发生氧化反应,
电极反应
式为Zn-2e - =Zn 2+ ,根据电极反应式可知,电路中每通过0.2mole - ,消耗0.1molZn,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g,正极发生还原反应,工作时NH 4 + 离子在正极放电产生两种气体,其中...
电解池
反应正负极
通式和总反应的化学方程式
答:
普通
的
锌锰干电池
的
电极反应
式和总反应式如下:正极:2NH4+ + 2e- + 2MnO2 = 2NH3 + Mn2O3 + H2O (包括极区反应H2+2MnO2=Mn2O3+H2O,教材此处已在试用版的基础上得到修正)负极:Zn - 2e- = Zn2+ 该电池总反应式为(狭义):Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + 2NH3 + Mn2O3 ...
干电池
原理
反应
化学方程式
答:
这是
锌锰干电池
的
电极反应
:正极: 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH)负极: Zn - 2e- = Zn2+ 总反应: Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ ...
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