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普通锌锰干电池正负电极反应
锌锰干电池
的
正负电极反应
方程式是怎么确定的? 注意是怎么确定的不是...
答:
无论什么
电池
,负极一定发生氧化反应,半反应式中方程左侧会出现失电子的项(或右侧出现得电子的项);正极一定发生氧化反应,半反应式中方程左侧会出现得电子的项(或右侧出现失电子的项).通常而言,参与
负极反应
的一定有还原性较强的物质,参与
正极反应
的一定有氧化性较强的物质.
高中化学,在
锌锰
碱性
电池
中,
正极
是什么在放电?
负极
附近ph有什么变化...
答:
正极 MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH- 负极Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e 总反应为: Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42- 正极是MnO2得电子,也就是放电。负极消耗了OH-,碱性减弱,pH减小。参考资料:
锌锰
碱性
电池
的
电极反应
...
干电池
内的氧化还原
反应
不会一直反应么
答:
锌锰干电池
,化学方程式为:Zn+2MnO2+2NH4Cl= ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 锌皮为
负极
,碳棒为
正极
,参加
反应
的物质锌(负极材料)、二氧化锰(正极材料),电解液为糊状氯化铵。在糊状氯化锌中,如果把锌粉与二氧化锰粉末混合,一定会发生自发反应(见上述反应式)。干电池中,锌皮与二氧化锰之间有糊状氯化...
酸性
锌锰干电池
的
电极反应
是什么?
答:
以下是碱性锌锰干电池的反应(后附酸性
锌锰干电池反应
)。
正极
为阴极反应:MnO2+H2O+e→MnO(OH)+OH-MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4-Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42-
负极
为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2eZn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42- 总的电池反应...
高一的所有
电极电池反应
。。。谢谢啦
答:
5、铝–空气–海水(
负极
--铝,
正极
--石墨、铂网等能导电的惰性材料,电解液--海水)负极:4Al-12e-==4Al3+ 正极:3O2+6H2O+12e-==12OH- 总
反应
式为: 4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)(海洋灯标电池)6、
普通锌锰干电池
:(负极——Zn,正极——碳...
碱性
锌锰电池
的
电极反应
式是什么?
答:
MnO(OH)在碱性溶液中有一定的溶解度 MnO(OH)+H2O+OH-→Mn(OH)4- Mn(OH)4-+e→Mn(OH)42-
负极
为阳极反应:Zn+2OH-→Zn(OH)2+2e Zn(OH)2+2OH-→Zn(OH)42- 总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42- 酸性
锌锰干电池反应
:
正极
为阴极,锰由...
...和碱性
锌锰干电池
的比较(电解质,
正负极
,
电极反应
,
电池反应
方面)_百度...
答:
酸性
锌锰干电池
正:2MnO2+2e- +2NH4+=Mn2O3+H2O+2NH3 负:Zn-2e-=Zn2+ 总:2MnO2+Zn+2NH4+=Mn2O3+Zn2+ +2NH3 碱性锌锰电池 alkaline zinc-manganese battery 以锌为
负极
,二氧化锰为
正极
,氢氧化钾溶液为电解液的原电池 碱性锌锰干电池 正:2MnO2+2e- +H2O=Mn2O3+2OH- 负:Zn-2e-...
碱性
锌锰干电池
电极反应
式
答:
正极
:MnO2
负极
:Zn 电解质:KOH 负极:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极:2MnO2+2H2O+2e-=2MnO(OH)+2OH- 总:2MnO2+Zn+2H2O=2MnO(OH)+Zn(OH)2 (注意不能掉电子,方程两边电荷要守恒)
酸性
锌锰干电池电极反应
式
答:
酸性
锌锰干电池
的
电极反应
式包括
正极反应
和
负极反应
。正极反应为:2MnO2 + 2H2O + 2e- → 2MnOOH + 2OH-;负极反应为:Zn - 2e- → Zn2+。酸性锌锰干电池是一种常见的一次电池,由锌筒、电解质糊状物和炭棒等组成。在电池放电过程中,正极上的活性物质二氧化锰(MnO2)得到电子被还原,而...
碱性氢氧燃料
电池电极反应
式
答:
碱性氢氧燃料
电池电极反应
式:总反应式:2H2 + O2 == 2H2O;正极:O2 + 2H2O + 4e-→4OH-;负极:2H2 - 4e- + 4OH-→4H2O。酸性:总反应式:2H2 + O2 == 2H2O;正极:O2 + 4H+ + 4e-→2H2O;负极:2H2 - 4e-→4H+。化学电池分类 一、
锌锰电池
电极反应式为:负极(锌筒...
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