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锌锰干电池原理及反应方程式
干电池原理
反应
化学方程式
答:
这是
锌锰干电池
的电极
反应
:正极: 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH)负极: Zn - 2e- = Zn2+ 总反应: Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ ...
锌锰干电池
是最早使用
的化学电池
,其基本构造如图所示.(1)锌锰干电池...
答:
(1)锌锰干电池的负极是锌,正极为石墨棒,电解质溶液为二氧化锰和氯化铵,负极发生氧化反应,
电极反应式为Zn-2e - =Zn 2+
,根据电极反应式可知,电路中每通过0.2mole - ,消耗0.1molZn,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g,正极发生还原反应,工作时NH 4 + 离子在正极放电产生两种气体,其中...
急!!
锌锰干电池
的总
反应方程式
可以表示为:
Zn+2MnO2+2NH4
+===(Zn2+...
答:
正极发生还原反应,MnO2 原本是正四价,变成Mn2O3 正三价,化合价降低被还原
。由于溶液中阳离子向正极移动,所以正极反应也有铵根,铵根变成氨气,但没发生化合价变化。做此类题目,最好先考虑负极反应,然后用总反应减去负极反应,就可以得到正极反应了。
锌锰电池
的
原理
电极
方程式
(不是碱性的!)
答:
总的电池反应为:
2MnO2+Zn+2NH4Cl--→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 实践经验表明
,该电池的电流-电压特性和二氧化锰的来源有关,也直接地依赖于锰的氧化价态、晶粒的大小及水化程度等。目前已全部以ZnCl2电解液代替NH4Cl,充分说明Zn与Cl配合[ZnCl2],而不必有NH4存在,放电前pH=5,放电后pH上升到pH=...
普通
锌锰干电池
的电极
反应方程式
怎样写
答:
总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-
酸性锌锰干电池反应:正极为阴极,锰由四价还原为三价 2MnO2+2H2O+2e→2MnO(OH)+2OH- 负极为阳极,锌氧化为二价锌离子:Zn+2NH4Cl→Zn(NH3)2Cl2+2H++2e 总的电池反应为:2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(...
锌锰干电池
的电极
反应方程式
是?
答:
干电池
在使用时的电极反应为 碳极: 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 +)H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH)
锌
极: Zn - 2e- = Zn2+ 总反应: Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ 从
反应式
看出:加MnO2是因为碳极上NH 离子获得电子产生H2,妨碍碳棒与NH ...
锌锰电池
(俗称
干电池
)在生活中的用量很大.锌锰电池的构造如图1所示.回答...
答:
将四根金属丝同时插入烧杯中,则甲中
锌
能与硫酸反应,铜不能与硫酸反应,说明锌的活泼性大于铜,发生反应
的化学方程式
为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.乙中的现象为:在锌片的表面上有红色物质生成,溶液由蓝色逐渐变成无色.银片无现象.说明铜的活泼性大于银,通过以上实验现象可得出Zn、Cu、Ag活动性...
某校开展课外研究性学习:从废旧
干电池
中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2...
答:
(1)在
锌锰干电池
中,活泼金属锌为电池负极,
反应式
为Zn-2e-=Zn2+,MnO2生成Mn2O3,该过程中的Mn化合价降低,被还原,还原剂就是正极产物氢气,反应式为2MnO2+H2=Mn2O3+H2O,故答案为:Zn-2e-=Zn2+;2MnO2+H2=Mn2O3+H2O;(3)①黑色粉末既有可溶性的NH4Cl和ZnCl2,又有不溶物,所以可以...
二氧化锰是制造
锌锰干电池
的基本原料,普通锌锰干电池的电池
反应式
为:2...
答:
ZnS而除去Cu2+、Zn2+.故答案为:Cu2+、Zn2+.(4)碱性
锌锰干电池
中Zn作负极,则MnO2作正极得电子,其电极
反应式
应为MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-.故答案为:MnO2+H2O+e-=MnOOH+OH-.(5)从碱性锌锰干电池的原料可知,其废旧电池可回收利用的物质为锌和MnO2....
[
化学
—选修2:化学与技术](15分)
锌锰
电池(俗称
干电池
)在生活中的用量很...
答:
绿色的K 2 MnO 4 溶液发生
反应
后生成紫色的高
锰
酸钾溶液和黑褐色的二氧化锰,该反应的离子
方程式
为3MnO 4 2- +2CO 2 =2MnO 4 - +MnO 2 ↓+2CO 3 2- 。采用惰性电极电解K 2 MnO 4 溶液,阴极氢离子得电子生成氢气。【考点定位】
化学
与技术、
原电池原理
、电极方程式的书写 ...
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