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锌锰电池电极反应式
锌锰电池
的
电极反应式
?
答:
总的电池反应为:
2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2 碱性锌锰电池 正极反应:MnO2+H2O+eˉ=MnO(OH)+OHˉ负极反应
:Zn+2OHˉ=Zn(OH)2+2eˉ总的电池反应为:Zn+MnO2+2H2O+4OHˉ→Mn(OH)42ˉ+Zn(OH)4
锌锰
干
电池
是最早使用的化学电池,其基本构造如图所示.(1)锌锰干电池...
答:
(1)锌锰干电池的负极是锌,正极为石墨棒,电解质溶液为二氧化锰和氯化铵,负极发生氧化反应,
电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
,根据电极反应式可知,电路中每通过0.2mole-,消耗0.1molZn,质量为0.1mol×65g/mol=6.5g,正极发生还原反应,工作时NH4+离子在正极放电产生两种气体,其中一种气体分子是含...
锌锰
干
电池电极反应式
是什么?
答:
锌锰干电池电极反应式是:
zn+mno2+2h2o+4oh-→mn(oh)42-+zn(oh)42-、正极为阴极反应
:mno2+h2o+e→mno(oh)+oh-。mno(oh)在碱性溶液中有一定的溶解度、mno(oh)+h2o+oh-→mn(oh)4-、mn(oh)4-+e→mn(oh)42-。负极为阳极反应:zn+2oh→zn(oh)2+2e。zn(oh)2+2...
高中化学,在
锌锰
碱性
电池
中,正极是什么在放电?负极附近ph有什么变化...
答:
总反应为: Zn+MnO2+2H2O+4OH-→Mn(OH)42-+Zn(OH)42-
正极是MnO2得电子,也就是放电。负极消耗了OH-,碱性减弱,pH减小。参考资料:锌锰碱性电池的电极反应
锌锰电池
的
反应式
是什么?
答:
正极反应:MnO2+H++e-→MnO(OH),负极反应:Zn+2NH4Cl+2e-→Zn(NH3)2Cl2+2H+
,总的电池反应为2MnO2+Zn+2NH4Cl→2MnO(OH)+Zn(NH3)2Cl2。酸性锌锰干电池酸性锌锰电池是以锌筒作为负极,并经汞齐化处理,使表面性质更为均匀,以减少锌的腐蚀,提高电池的储藏性能,正极材料是由二氧化锰粉、氯化...
锌锰
干
电池
中的化学
反应
答:
所以又称碱性
电池
(alkaline cell).该电池放电时的
电极反应
为:
锌
极(负极) Zn(s) → Zn2+(aq)+2e- 碳极(正极) HgO(s)+H2O(l)+2e- → Hg(s)+2OH-(aq)正极反应产生的OH-与负极反应产生的Zn2+生成Zn(OH)2.电池电动势为1.35V....
...1)碱性
锌锰电池
的总
反应式
:Zn+2MnO 2 +2H 2 O=2Mn
答:
(1)由电池总反应式可知,反应中Zn被氧化,为电池负极反应,生成Zn(OH) 2 ,
电极反应式
为Zn+2OH - -2e - =Zn(OH) 2 ,故答案为:Zn+2OH - -2e - =Zn(OH) 2 ;(2)碱性
锌锰电池
用的是锌粉,而锌锰电池用的是锌壳,反应物的表面积大,反应速率增大,有利于增大放电电流,故...
普通
锌锰
燃料
电池电极反应式
答:
解析:
锌锰电池
是以二氧化锰为正极,锌为负极,氯化铵水溶液为主电解液的原电池。俗称干电池。在学术界中又称为勒克朗谢电池。正极反应是物质得到电子,负极反应是物质失去电子,以此划分:负极:Zn - 2e = Zn2+ 正极:2MnO2 + 2NH4+ +2e = 2NH3 + H2O + Mn2O3 Cl-在溶液中不参与
电极反
...
锌锰
干
电池电极反应式
答:
锌锰干电池电极反应式是:
zn+mno2+2h2o+4oh-→mn(oh)42-+zn(oh)42-、正极为阴极反应
:mno2+h2o+e→mno(oh)+oh-。mno(oh)在碱性溶液中有一定的溶解度、mno(oh)+h2o+oh-→mn(oh)4-、mn(oh)4-+e→mn(oh)42-。负极为阳极反应:zn+2oh→zn(oh)2+2e。zn(oh)2+2...
干
电池
原理
反应
化学方程式
答:
这是
锌锰
干
电池
的
电极反应
:正极: 2NH4+ + 2e- = 2NH3 + H2 H2 + 2MnO2 = 2MnO(OH)负极: Zn - 2e- = Zn2+ 总反应: Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = 2MnO(OH) + 2NH3 + Zn2+ ...
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