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常温下甲溶液的ph为4
pH
=
4
的醋酸
水溶液中
含哪些粒子,这些粒子之间有什么关系,分别为多少
答:
分子:水分子H2O,醋酸分子CH3COOH 这些粒子间遵守着物料守恒,电荷守恒和侄子守恒的关系.物料守恒:总的醋酸的量=醋酸分子的量+醋酸根离子的量 电荷守恒:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)质子守恒:c(H+)+c(CH3COOH)=c(CH3COO-)+c(OH-)关于具体的数值,因为
PH值为4
.则可知
溶液中
的氢离子浓度c(H-)...
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子为Na + 、Ag + 、NO 3...
答:
(1)负 (1分) ,NaCl(1分) 、 AgNO 3 (1分) (2)0.025mol(2分)(3)
4
AgNO 3 +2H 2 O = 4Ag+O 2 +4HNO 3 (3分)(4)12 (2分) (5) H 2 O (2分) 略
某
溶液中
水的c(H + )=10 -4 mol/L,则
溶液的pH为
___.
答:
溶液中
水的c(H+)=10-4mol/L,大于10-7mol/L,说明水的电离正向移动,溶液可能呈酸性,也可能呈碱性,如溶液呈酸性,则c(H+)=10-4mol/L,
pH
=-lg(10-4)=4,如溶液水解呈碱性,则c(OH-)=10-4mol/L,c(H+)=10-...
常温下
,
甲溶液
由50 mL 0.1 mol/L氨水(
pH
=11)和50 mL水混合而成,乙溶液...
答:
抑制了一水合氨的电离,氢氧根离子浓度减少,
PH
变小.故B正确;C、由原子守恒可知,c(NH 4 + )+c(NH 3 ?H 2 O)=2c(Cl - ),故C错误;D、甲、乙两
溶液中
分别加入0.2gNaOH后,都抑制了一水合氨的电离,但乙中铵根离子会和氢氧化钠反应,所以PH变小,故D正确;故选C.
A、B、C三种强电解质,它们在水中电离出的离子如下表所示: 阳离子 Na...
答:
(1)负 4OH - -4e - =2H 2 O+O 2 ↑(2)5.6 L (3) 2Cu 2+ +2H 2 O 2Cu+4H + +O 2 ↑(4)向丙烧杯中加4.5 g水 乙中c电极质量增加了16 g,说明c电极上有铜析出,所以c电极是阴极,则M是负极。
常温下
各烧杯中
溶液的pH
与电解时间t的关系如图2所示,
甲溶液
pH增大,所以甲中...
...的某
水溶液中
c(OH-)=10-9 mol/L在此温度
下pH
均
为4
的盐酸和(NH4)2SO...
答:
故答案为:10-4;(Ⅱ)
常温下
,
pH
=10的强碱AOH和pH=4的酸HnB等体积混合后
溶液
显酸性,说明溶液呈酸性,证明HnB为弱酸,恰好反应生成的是强碱弱酸盐,生成的盐化学式AnB,酸根离子水解溶液成碱性,离子方程式为Bn-+H2O?B(n-1)-+OH-;故答案为:AnB;碱;Bn-+H2O?B(n-1)-+OH-;(Ⅲ)...
大学化学题
视频时间 00:56
室温下
,甲、乙两烧杯均盛有5ml
pH
=3的某一元酸
溶液
,向乙烧杯中加水稀释至...
答:
AD 试题分析:A、如果酸是强酸,则需要稀释10倍,才能使
pH
从3升高到4;如果是弱酸,弱酸存在电离平衡,稀释促进电离,则需要稀释10倍以上,才能使pH从3升高到4,即
溶液的
体积:10V 甲 ≤V 乙 ,A正确;B、酸抑制水的电离,甲烧杯中氢离子的浓度是乙烧杯中氢离子浓度的10倍,因此水电离出的OH...
某温度下,测得某
溶液的pH
=6,且氢离子与氢氧根离子物质的量相等,此溶...
答:
常温下
中性
溶液pH
=7,c(H + )=c(OH - )=10 -7 mol/L,水的电离为吸热过程,升高温度促进水的电离,溶液c(H + )增大,pH=6,c(H + )=c(OH - )=10 -6 mol/L,此时温度高于常温,故答案为:高于;水的电离为吸热反应,升温有利于水的电离,使K增大;(1)此温度下pH=10...
下列物质的
水溶液
,
常温下pH值
大于7
的
是( )A.NH4ClB.H3PO4C.NaHCO3D.N...
答:
A.NH4Cl为强酸弱碱盐,
溶液
呈酸性,故A错误;B.H3PO4为酸,溶液呈酸性,故B错误;C.NaHCO3为强碱弱酸盐,水解呈碱性,故C正确;D.Na2SO4为强酸强碱盐,溶液呈中性,故D错误.故选C.
棣栭〉
<涓婁竴椤
3
4
5
6
8
7
9
10
11
12
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灏鹃〉
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