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大学计算盐溶液的ph
计算
下列
盐溶液的PH
(1)0.5mol.LNH4NO3;(2)0.040mol.LNaCN
答:
盐溶液
水解公式为[OH-]=√cKh=√cKw/Ka或[H+]=√cKw/Kb 所以(1)[H+]=√0.5×10^-14/1.75×10^-5mol/L (2)[OH-]=√0.04×10^-14/Ka
已知浓度如何
计算盐类pH值
答:
最简式:pH=(pKa1+pKa2)^1/2
近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2 除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[h+]和[oh-]相等,呈中性。但加入盐的离子和h+及oh-作用后使水中h+或oh-浓度发生改变,...
试
计算
下列
盐溶液的ph值
:
0.10mol.lnh4cl
溶液
答:
PH
== 5.12
盐水的PH值
是怎么
计算
的?
答:
PH=11Na2CO3溶液
,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。
大学
化学
计算
下列
溶液的PH值
答:
pH=5.2 (7)0.10mol/L的Na2CO3溶液 盐的水解
,显碱性 水解常数与对应的电离常数的关系是,Kh.Ka=Kw K2=5.6*10^-11 Kh1=1.8*10^-4 c/Kh1=556>500 c(OH-)=4.24*10^-3 pOH=2.4 pH=11.6 (8)0.2mol/L NH4CL的溶液 和上面一样,水解,显酸性 水解常数Kh=Kw/Kb=5.56*...
大学
化学强酸弱碱混合
液ph计算
答:
具体
计算
如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸
溶液的pH
;解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2;答 该溶液的pH为2;例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH;解 醋酸是弱电解质在水中部分电离;[H+]=α·C=1.34%×0.1;...
浓度为0.050mol/L的NaAc
溶液的PH
为多少?已知HAc的Ka=1.8X10^-5._百度...
答:
要
计算
浓度为0.050 mol/L 的NaAc
溶液的 pH
,我们可以先确定溶液中 HAc 和 NaAc 之间的关系,以及 HAc 与其共轭碱 Ac- 的解离程度。在 NaAc 溶液中,NaAc 可以解离为 Na+ 和 Ac-,Ac- 是 HAc 的共轭碱。由于 NaAc 是弱酸
盐
,所以只有一部分 HAc 分子会解离为 H+ 和 Ac-。HAc 的离解...
溶液pH的计算
答:
1、由碱性缓冲
溶液的PH计算
公式可知PH=14-pKb+lg[碱]/[
盐
]=14-4.75+lg0.1/0.1=9.25;2、由酸性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.75-lg0.1/0.1=4.75 不知道你那1滴的体积是多少,按常规体积1d=0.05ml计算:1.1由于缓冲溶液有一定的抗酸碱能力,在编号1的碱性...
大学
无机化学
计算PH
题,给过程,非常感谢,计算可由我来,关键是思路和怎么...
答:
2、若一元强酸、弱碱反应或一元弱酸与强碱没有完全反应,则可以根据实际情况看谁过量,再根据过量酸或碱的量
计算pH
,若强酸或强碱过量,直接根据剩余氢离子或氢氧根浓度计算,即pH=-lg[H+],pH=14-(-lg[OH-]);若弱碱或弱酸过量,可用缓冲
溶液pH
求解公式pH=pKa+lg[碱]/[酸]3、pH=7,强酸与...
缓冲
溶液pH值的计算
通式有几种?
答:
-log[H+] =-logKa°-logC酸 / C盐,所以 pH = pKa°-logC酸 / C盐 1/4 (1)这就是
计算
一元弱酸及弱酸盐组成的缓冲
溶液pH值
的通式。2 由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液 设弱碱的浓度为C碱(mol·L-1),弱碱
盐的
浓度为C碱(mol·L-1),在溶液中存在下列平衡:B + H2O BH+ + OH...
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