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混合盐溶液ph的计算方法
氨水和氯化铵
溶液混合
后
pH值如何
变化?
答:
第一问,混合后得到 1/30mol/L 的氨水和 1/30mol/L 的氯化铵混合溶液,用缓冲溶液pH计算公式计算。
pH = pka + lg[共轭碱]/[共轭酸]由于
[共轭碱]=[共轭酸],所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问,混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]公式计算。...
...氢氧化钠溶液等体积混合,列出求
混合溶液ph的计算
式。
答:
第一种就是a=b,刚好完全反应,中性。PH=7
第二种就是酸过量,先求出反应后剩余的酸的浓度。C(H+)剩余=[C(H+)*V(H+)-C(OH-)*V(OH-)]/V(总)此时的PH=-lgC(H+)--- 第三种就是碱过量。先求出反应后剩余的碱的浓度 C(OH-)剩余=[C(OH-)*V(OH-)-C(H+)*...
如何
计算
氨水和盐酸
混合
后
的ph值
?
答:
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸混合,溶液的pH为:
1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L
。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、ph值的计算:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:2H₂O≒H...
醋酸和氢氧化钠
混合
后
的ph值
怎样
计算
?
答:
pH = -log[H+] = -log(1.8×10^-5) ≈ 4.74 因此,
混合溶液的 pH
约为 4.74。
PH的计算
室温下,PH=11的氢氧化钠与PH=5的盐酸
混合
,PH=?
答:
pH=-lg2.02*10^-11=10.69
如果是近似计算:
PH=5的盐酸,[H+]=10^-5
比PH=11的氢氧化钠[OH-]=10^-3 mol/L小100倍 因此可把PH=5的盐酸当作水 溶液的[OH-]=( 10^-3 *V -10^-5 *V)/2V =约=( 10^-3 *V)/2V =5*10^-4 [H+]=Kw/ [OH-]=10^-14 /5*10^-4=2...
...HCL溶液和0.12mol/L NAOH溶液等体积混合,试
计算
出
混合溶液的PH
...
答:
剩余的氢氧化钠的浓度为:(0.12mol/L * V - 0.1mol/L * V) / 2V = 0.01mol/L 即:c(NaOH) = 0.01mol/L 即:c(OH-) = 0.01mol/L 则
溶液
中H+浓度为:c(H+) = 10^-14 / 0.01mol/L = 10^-12mol/L
pH
= -lg[c(H+)] = -lg10^-12 = 12 ...
强碱弱酸
盐
和弱酸的
混合溶液
如何求
ph
?
答:
这种
混合溶液
必须按缓冲溶液来
计算
,否则就是错误的,见下图吧
如何
计算混合
强酸和强碱
的ph值
答:
1、等浓度等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等且体积也相等,即酸和碱的物质的量相等,那么混合后
的pH
可以通过以下
公式计算
:pH=0,解释,等浓度等体积
混合的
情况下,酸和碱恰好完全反应,生成强酸强碱盐和水,
溶液
呈中性,pH等于7。2、等浓度不等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等但体积不相等,...
酸碱
混合计算ph
答:
(1)在两种强酸和两种强碱
溶液混合
时候,求溶液的pH的时候,需要注意先分别求出混合后主要离子浓度即酸求氢离子浓度、碱求氢氧根离子浓度,然后再依据
溶液pH的计算公式
依旧水的离子积进行求解;(2)若两种强酸(pH之差大于2)等体积混合,混合液pH = pH小 + 0.3;(3)若两种强碱(pH之差大于2)等...
混合溶液的ph
怎么
计算
答:
两
溶液混合
后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,根据缓冲
溶液PH的计算公式
: PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
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