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大学计算盐溶液的ph
大学
无机化学题
答:
前半段中H2B+NaOH=NaHB+H2O,由于NaOH不足量,所以只生成NaHB,此时
pH
=4.2。而
溶液
中的溶质是反应生成的NaHB和剩余的H2B两种,组成缓冲溶液,据缓冲公式 pH=pKa1标准-lg(c酸/c
盐
)=pKa1标准-lg(c(H2B)/c(HB-离子))即:4.20=pKa1标准-lg{[(0.2×30-0.2×15)/ V总]...
【求解】
计算
下列物质0.3mol/L
溶液的pH
(a)亮氨酸盐酸
盐
答:
1.求出PH=2和的盐酸等体积混合后
溶液的PH
设各取V由PH=2得H 浓度为10^(-2),PH=5得H 浓度为10^(-5)盐酸总物质的量为10^(-2)*V 10^(-5)*V[H ]=[10^(-2)*V 10^(-5)*V]/2VPH=-lg[H ]≈2.32.求出PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH由PH=12可以得出OH-的浓度为...
两溶液混合后
计算溶液的pH
答:
其实,原理就是水的电离平衡
溶液pH值
多用溶质
计算
,而忽略了水的电离 如果在混合时,考虑的是H+和OH-中浓度较小的那一种,那么这时水的电离便会有影响,干扰计算 举个例子,比如pH=5的盐酸,稀释1000倍后pH是多少 如果直接用pH来计算,那么原来是10^-5mol/L,稀释后变成10^-8mol/L pH变为8...
...度的
计算
问题。为什么氢离子为1.1x10^—8的
溶液的
酸碱度是6.96?这个...
答:
分两步
计算
:
PKa值与
PH值
的关系
答:
只有在强碱滴定弱酸的时候有一个半计量点,那一点的时候
溶液的PH
就等于酸的PKa.具体证明的话也很简单,就是因为当溶液处于半计量点时,生成的
盐
与剩下的酸的物质的量相等。所以盐电离出的[A-]等于溶液中存在的[HA](此时的溶液为缓冲溶液,因此不考虑酸的电离和盐的水解),因此Ka = [H+] ...
怎样
计算
酸碱中和滴定中
PH值
?
答:
未知初始
溶液
无法计算。以一元强酸滴定一元强碱为例:1、滴定前:以氢氧化钠来
计算PH
C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00。2、化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式:PH...
如何配置0.1mol/ L的盐酸
答:
4. 加入蒸馏水:将量取的盐酸缓慢加入容器中,然后加入足够的蒸馏水至标记线。蒸馏水应事先煮沸并冷却,以去除其中的气体杂质。5. 搅拌与混合:轻轻搅拌溶液,确保盐酸与蒸馏水充分混合。6. 调整与保存:在混合均匀后,检查
溶液的pH值
,确保达到所需的酸性水平。一旦达到所需浓度,将溶液转移到标记的...
怎样用酸碱滴定
计算PH值
?
答:
4.用蒸馏水将烧杯洗净,并用烧杯接收出滴定液。5.用滴管向滴定瓶中滴加标准浓度的酸或碱溶液,直到指示剂的颜色发生明显变化。这时发生了滴定终点。6.记录滴定液滴加的体积。根据滴定液的体积和浓度,可以
计算
出待测溶液的酸度或碱度。7.根据酸碱滴定过程中消耗的酸碱摩尔比,可以计算出
溶液的pH值
。pH...
混合
溶液的ph
怎么
计算
答:
两溶液混合后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,根据缓冲
溶液PH的计算
公式: PH=PKa-lg[HB]/[B-] 因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
一元强碱弱酸
盐ph计算
公式?如 帮我计算一下0.02g/L NaF
溶液
在常温下的...
答:
[HF]=√Kbc=√(1.51*10^-11*0.02)=5.5*10^-7
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