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盐溶液的ph计算公式
已知浓度如何
计算盐类pH
值
答:
最简式:
pH=(pKa1+pKa2)^1/2
近似式:[H^+]=[Ka1Ka2C/(Ka1+C)]^1/2 除强酸强碱盐无水解反应外,根据酸碱质子理论,其它各种盐的水解反应,实质由是一种质子转移反应,即酸碱反应。在纯水中,[h+]和[oh-]相等,呈中性。但加入盐的离子和h+及oh-作用后使水中h+或oh-浓度发生改变,...
盐水的PH
值是怎么
计算
的?
答:
PH
=11Na2CO3
溶液
,由水电离出的C(H+)=C(OH-)=10^-3mol/L。
0.1摩尔每升的Na2S
溶液的pH怎么算
?
答:
所以计算时可以忽略第二级,用简化公式计算:
[OH-] = ( Kh *C盐)^1/2 = [(Kw / Ka₂ )*0.1]^1/2式中Ka₂
;为H₂S的二级电离常数,代入后即可求出[OH-],
ph
与pka的两个
计算公式
答:
共轭酸碱对组成的缓冲溶液,
由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液pH = pKa-logC酸 / C盐
,由弱碱及弱碱盐组成的缓冲溶液,pOH = pKb-logC碱/ C盐。PH=-lgcH+,PKa=-lgKa 由于在不同的酸这个常数会有所不同,所以酸度系数会以常用对数的加法逆元,以符号pKa,来表示:较大的Ka值(或较小的pKa值)...
已知浓度的
盐溶液PH
值
怎么算
?原理是什么?
答:
物质的浓度与ph值的关系,主要看其ph值与浓度的表达式,包括以下情况:
1、强酸的浓度c,与氢离子浓度[h+],成正比,即:[h+]= c
,ph =-lgc;2、强碱的浓度c,与氢氧根离子浓度[oh-]的关系,即:[oh-]= c,poh =-lgc;ph =14-poh =14-(-lgc)...
NaAc
溶液的pH
怎样
计算
?
答:
即 [H+] 的浓度。然后,通过 pH = -log[H+] 的
公式
,可以
计算
出 pH 值。注意,由于 HAc 是一个弱酸,解离程度较小,所以可以用近似计算。在此计算中,我们忽略了 HAc 的自离解,这个近似对于此问题是可接受的。根据上述计算步骤,可以得到该浓度为 0.050 mol/L 的 NaAc
溶液的 pH
值。
溶液pH的计算
答:
1、由碱性缓冲
溶液的PH计算公式
可知PH=14-pKb+lg[碱]/[盐]=14-4.75+lg0.1/0.1=9.25;2、由酸性缓冲溶液的PH计算公式可知PH=pKa-lg[酸]/[盐]=4.75-lg0.1/0.1=4.75 不知道你那1滴的体积是多少,按常规体积1d=0.05ml计算:1.1由于缓冲溶液有一定的抗酸碱能力,在编号1的碱性...
pH的计算公式
有哪些?
答:
缓冲
溶液pH
值的
计算公式
,根据缓冲
溶液的
组成大致可分为两大类型。 1 由弱酸及弱酸盐组成的缓冲溶液 设弱酸的浓度为C酸(mol·L-1),弱酸
盐
的浓度为C盐(mol·L-1),在溶液中存在下列平衡:HA H+ + A- [1] (P78)平衡时: C酸-x xC盐+x Ka°= x(C盐+x)/(C酸-x)x = [H...
怎么
计算盐
酸
的pH
?
答:
1、因为盐酸是强电解质,所以0.01 (mol/L)的盐酸,[H+] = 0.01 (mol/L)
pH
= -Lg(0.01)=2 同理:将其稀释1000倍,[H+] = 0.01÷1000 = 0.00001 (mol/L) ,pH = 5 吸出 1 ml ,因其浓度没有发生龙活虎变化,所以pH = 5 将此
液
稀释至10L ,其[H+] = 0.00001 ...
计算
下列
盐溶液的PH
(1)0.5mol.LNH4NO3;(2)0.040mol.LNaCN
答:
盐溶液
水解
公式
为[OH-]=√cKh=√cKw/Ka或[H+]=√cKw/Kb 所以(1)[H+]=√0.5×10^-14/1.75×10^-5mol/L (2)[OH-]=√0.04×10^-14/Ka
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