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初中化学氧化性和还原性
初中化学 氧化性
是什么?
还原性
是什么? 顺便举一个例子?
答:
1、
氧化性
就是物质在
化学
反应中得电子的能力,处于高价态的物质一般具有氧化性。处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分高价金属:Fe3+,MnO4-等等。2、
还原性
是指在化学反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质本身的还原性就越强;...
氧化性和还原性
怎么比较?
答:
氧化剂(
氧化性
)+还原剂(
还原性
)→还原产物+氧化产物;氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物 这条规则对于任何环境下的任何ΔG<0的反应(即在该环境下可自发进行的反应)都成立,没有任何例外的情况。氧化剂--得电子--化合价降低--被还原--发生还原反应--还原产物;还原剂--失电子-...
氧化性和还原性
怎么判断?
答:
原子(或单质)
氧化性
逐渐减弱,对应阴离子
还原性
增强 (三)根据反应条件判断 当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时,如果氧化产物价态相同,可根据反应条件的难易来判断.反应越容易,该氧化剂氧化性就强.如:16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气) 4HCl(浓)+MnO2===(加热)MnCl2+2H2O...
氧化性和还原性
是什么?
答:
1、
氧化性
氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性,而处于低价态的物质一般具有
还原性
。处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。2、还原性 还原性是指在
化学
反应中...
如何比较
氧化性
、
还原性
强弱?
答:
1、根据
化学
方程式判断
氧化性
:氧化剂>氧化产物
还原性
:还原剂>还原产物 2、根据物质活动性顺序比较 对于金属还原剂来说,金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。对于金属氧化性来说,金属阳离子氧化性的顺序 一般与金属活动性顺序相反。3、根据元素最高价氧化物的水化物酸碱性强弱比较 酸性越...
如何判断
氧化性和还原性
强弱?
答:
怎么判断
氧化性和还原性
的强弱?1、根据反应的难易来判断。越容易反应,其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈,而镁就不行,冷水不怎么反应,热水也困难,证明钠的还原性强。2、根据
化学
方程式两边的产物来看,产物总是没有反应物的氧化或还原性强。3、根据元素周期表。越往下...
还原性和氧化性
的强弱如何判断
答:
处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质(
中学
阶段认为金属单质只具有还原性,实际上负价金属非常常见),部分非金属阴离子:Br-,I-等等。处于中间价态的物质一般兼具
还原性和氧化性
。还原性介绍:还原性是指在
化学
反应中原子、分子或离子失去电子的能力。物质含有的粒子失电子能力越强,物质...
...还原性、被
氧化和氧化
反应的差别、
还原性和还原
反应的差别_百度知 ...
答:
氧化性
是指氧化剂
还原性
是指还原剂 被氧化化合价升高 氧化反应是指有化合价升降的反应 还原性是指可以失去电子化合价升高 还原反应是指反应后有一种物质化合价降低被还原。
怎样区分
氧化性和还原性
答:
(一)根据
化学
方程式判断 (1)氧化剂(
氧化性
)+还原剂(
还原性
)===还原产物+氧化产物 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)可根据同一个反应中的氧化剂,还原剂判断 氧化性:氧化剂>还原剂 还原性:还原剂>氧化剂 (二)根据反应条件判断,当不同氧化剂分别于同一还原剂...
初中氧化
反应和
氧化还原
反应的区别
答:
一、性质不同 1、氧化反应:是物质与氧发生的
化学
反应,氧气在此过程中提供氧。2、
氧化还原
反应:是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。二、特点不同 1、氧化反应:。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。2、氧化还原反应:电子的得失或共用电子...
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