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初中化学氧化性和还原性
怎么判断
化学
反应的
氧化性和还原性
?
答:
(1)根据
化学
方程式判断
氧化性
、还原性的强弱 氧化性:氧化剂>氧化产物 还原性:还原剂>还原产物 (2)根据物质活动顺序判断氧化性、还原性的强弱 1金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 原子还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强。(金属
还原性与
溶液有关,如...
初中氧化
反应和
氧化还原
反应的区别
答:
一、性质不同 1、氧化反应:是物质与氧发生的
化学
反应,氧气在此过程中提供氧。2、
氧化还原
反应:是化学反应前后,元素的氧化数有变化的一类反应。二、特点不同 1、氧化反应:。氧化时氧化值升高;还原时氧化值降低。氧化、还原都指反应物(分子、离子或原子)。2、氧化还原反应:电子的得失或共用电子...
怎么知道那些物质具有
氧化性
或者
还原性
答:
8.根据电
化学
原理判断 ①两种不同的金属构成原电池的两极,
还原性
:负极金属>正极金属 ②电解池中,
氧化性
越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.9.某些物质的氧化性、还原性强弱与外界条件有关 ①浓度:一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性:浓HNO3>稀...
氧化性和还原性
怎么判断
答:
氧化性和还原性
可以根据
氧化还原
反应来判断。
氧化性和还原性
各自的含义是什么?
答:
氧化性
是指物质得电子的能力。处于高价态的物质一般具有氧化性,如:部分非金属单质:O2,Cl2 ;部分金属阳离子:Fe3+,MnO4-(Mn7+)等等。
还原性
是指在
化学
反应中原子、分子或离子失去电子的能力。处于低价态的物质一般具有还原性(如:部分金属单质:Cu,Ag(金属单质只具有还原性),部分非金属阴...
氧化性还原性
的强弱比较
答:
比较
氧化性和还原性
的强弱方法如下:1、可以通过观察原子或分子的电子结构。例如,对于元素周期表中的同一族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,因此氧化性逐渐减弱。对于同一周期的元素,从左到右,非金属性逐渐增强,因此氧化性逐渐增强。2、可以通过观察
化学
反应的产物来判断氧化性和还原性的强弱。在...
...还原性、被
氧化和氧化
反应的差别、
还原性和还原
反应的差别_百度知 ...
答:
氧化性
是指氧化剂
还原性
是指还原剂 被氧化化合价升高 氧化反应是指有化合价升降的反应 还原性是指可以失去电子化合价升高 还原反应是指反应后有一种物质化合价降低被还原。
如何判断
氧化性和还原性
强弱?
答:
怎么判断
氧化性和还原性
的强弱?1、根据反应的难易来判断。越容易反应,其氧化或还原性就越强。比如说钠跟水反应不需加热就反应剧烈,而镁就不行,冷水不怎么反应,热水也困难,证明钠的还原性强。2、根据
化学
方程式两边的产物来看,产物总是没有反应物的氧化或还原性强。3、根据元素周期表。越往下...
氧化性和还原性
,通俗的解释下。举个例子
答:
氧化性和还原性
的概念来源于
化学
中一类重要的反应,叫
氧化还原
反应。它规定,化学变化中,物质的某元素化合价降低,这个物质就有氧化性,反之,若有化合价升高,则有还原性。举例来说,比如金属铁和氧气发生反应,生成氧化铁,铁的化合价由原来的0价变成+3价,它就有还原性,氧气由0价变成-2价,则有...
化学
反应中表现
氧化性和还原性
的物质或离子?(常见的)
答:
氧化性
:O2,Cl2 ,Br2,HClO ,酸性KMnO4,HNO3,浓H2SO4,Fe3+,ClO-,
还原性
:H2,CO,C,Na,K,Ca,Mg,Al,Zn,Fe,S,SO2,NH3,I-,S2-,Br-,Cl-,Fe2+,
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