怎样区分氧化性和还原性

Question

如题所述

Answer 1

氧化性和还原性是指物质的，分别指的是物质得电子的能力和物质失电子的能力。若想说元素的这种得失电子的能力，应该是指元素的金属性和非金属性。实际上物质的氧化性与元素的非金属性，物质的还原性和元素的金属性是统一的。至于判断氧化性还是还原性，可以根据氧化还原反应来判断。关于氧化还原反应有这样一副对联你可以记：升失氧氧氧还/降得还还还氧;可以解释为：化合价升高，失去电子，被氧化，发生氧化反应，得到氧化产物，做还原剂，而还原剂具有还原性。化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，得到还原产物，做氧化剂，而氧化剂具有氧化性。（一）根据化学方程式判断
（1）氧化剂（氧化性）+还原剂（还原性）===还原产物+氧化产物
氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
（2）可根据同一个反应中的氧化剂，还原剂判断
氧化性：氧化剂>还原剂
还原性：还原剂>氧化剂
（二）根据反应条件判断，当不同氧化剂分别于同一还原剂反应时，如果氧化产物价态相同，可根据反应条件的难易来判断。反应越容易，该氧化剂氧化性就强。
如：16HCl(浓)+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2(气)
4HCl(浓)+MnO2===(加热）MnCl2+2H2O+Cl2(气)
4HCl(浓)+O2==（加热,CuCl2催化剂)2H2O+2Cl2（气）
氧化性：KMnO4>MnO2>O2
（三）根据氧化产物的价态高低来判断
当含有变价元素的还原剂在相似的条件下作用于不同的氧化剂时，可根据氧化产物价态的高低来判断氧化剂氧化性强弱。如：
2Fe+3Cl2==(点燃)2FeCl3
Fe+S==（加热）FeS
氧化性：Cl2>S
（四）根据物质活动性顺序比较
（1）对于金属还原剂来说，金属单质的还原性强弱一般与金属活动性顺序一致。
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au
(2）金属阳离子氧化性的顺序
一般与金属活动性顺序相反。
K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+
<Pt2+<Au2+
注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+
（3）非金属活动性顺序（常见元素）
F—O--Cl---Br---I---S
原子（或单质）氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性增强

Answer 2

简单的方法是看化合价，高价态的物质一般具有氧化性，如铁离子，低价态的物质一般具有还原性，如铁单质，处于中间价态的既具有氧化性又具有还原性，如亚铁。

Answer 3

氧化性指的是得到电子 表现在化合价上就是降低！A物质发生反应后得到电子 那么A物质有氧化性 而还原性指的是抛出电子 B物质反应前后丢失电子 则B物质具有还原性！注意不管氧化性还是还原性与物质得到或丢失多少电子无关 就像速度大不代表加速度大 长得胖不代表年龄大 而是与发生相同的电子变化后付出的代价有关（能量！）

Answer 4

这是针对某个特定的元素来说的，如果在化学反应中，这个元素的化合价升高咯，那它就表现出还原性，被氧化剂氧化了；如果它的化合价降低咯，那它就表现出氧化性，被还原剂还原咯。

Answer 5

（化合价）升失（电子）氧（化反应，还原性），（化合价）降得（电子）还（原反应，氧化性）本回答被提问者采纳