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化学氧化性和还原性强弱比较
化学
的
还原性氧化性强弱比较
答:
1.在同一氧化还原反应中,
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
。2.根据元素周期表,同周期元素的单质(或原子)从左到右还原性渐弱,氧化性渐强(稀有气体元素除外),同主族元素单质(或原子)从上到下还原性渐强,氧化性渐弱。例如,氧化性:f 2 >cl 2 >br 2 >i 2 >s(含常...
氧化性和还原性比较
答:
1、氧化性VS还原性。2、氧化性:物质得电子的能力。还原性:物质失电子的能力。
3、物质氧化性和还原性的强弱取决于其得失电子的难易程度
,而与得失电子的数目没有关系。4、氧化性和还原性强弱的判断方法据,元素活动性顺序,金属活动性顺序,按照金属活动性顺序,单质的还原性越来越弱,而对应阳离子的...
氧化性还原性强弱比较
答:
氧化性还原性强弱比较如下:根据氧化还原反应方程式:在同一氧化还原反应中,
氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物
。氧化剂的氧化性越强,则其对应的还原产物的还原性就越弱。氧化性介绍如下:氧化性是指物质得电子的能力。处于高价态的物质和活泼非金属单质(如:氟、氯、氧等)一般具有氧化性...
如何
比较氧化性和还原性
的
强弱
?
答:
1. 电子的失得能力:氧化性强的物质更容易失去电子,而还原性强的物质更容易获得电子
。因此,在一个氧化还原反应中,氧化性强的物质通常是电子的“接受者”,而还原性强的物质是电子的“给予者”。2. 氧化态的趋势: 一般来说,元素的氧化态从左到右趋向于增加,在周期表上趋向于变得更加正电荷。...
氧化还原性强弱比较
方法
答:
根据元素周期表判断:
同周期从左到右还原性逐渐减弱,氧化性逐渐增强;同主族从上到下还原性逐渐增强,氧化性逐渐减弱
。根据物质活动性顺序比较判断:常见金属元素活动性顺序,从左到右还原性逐渐减弱,对应阳离子氧化性逐渐增强;常见非金属元素活动性顺序(F、Cl、Br、I、S)从左到右氧化性逐渐减弱,...
怎样
比较氧化性和还原性强弱
?
答:
金属原子
还原性
逐渐增强,对应阳离子
氧化性
逐渐减弱 (2)同周期主族元素(从左到右)单质还原性逐渐增强,氧化性逐渐增强 阳离子氧化性逐渐增强,阴离子还原性逐渐减弱。(六)根据元素最高价氧化物的水化物酸碱
性强弱比较
酸性越强,对应元素氧化性越强 碱性越强,对应元素还原性越强 (七)根据原电池...
如何
比较
物质的
氧化性
,
还原性
的
强弱
答:
①两种不同的金属构成原电池的两极,还原性:负极金属>正极金属 ②电解池中,
氧化性
越强的金属阳离子优先在阴极放电,还原性强的非金属阴离子优先在阳极放电.9.某些物质的氧化性、
还原性强弱与
外界条件有关 ①浓度:一般而言,同种氧化剂浓度大者氧化性强.如氧化性:浓HNO3>稀HNO3 ②温度:升高温度氧化...
氧化性
如何
比较
(
还原性强弱
如何判断)?
答:
要依据
化学
反应方程式
比较
物质的
氧化性
(
还原性
)
强弱
时,应该先在反应物中找出氧化剂(还原剂),然后在生成物中找出氧化产物(还原产物)。结论是,氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还原产物。如:CuO + H2 Cu + H2O中,CuO是氧化剂,H2是还原剂,H2O是氧化产物,Cu是还原产物。氧化性...
氧化性还原性
的
强弱比较
答:
比较氧化性和还原性
的
强弱
方法如下:1、可以通过观察原子或分子的电子结构。例如,对于元素周期表中的同一族元素,从上到下,非金属性逐渐减弱,因此氧化性逐渐减弱。对于同一周期的元素,从左到右,非金属性逐渐增强,因此氧化性逐渐增强。2、可以通过观察
化学
反应的产物来判断氧化性和还原性的强弱。在...
如何
比较
物质的
氧化性
,
还原性强弱
答:
如:由铁元素组成的物质,
氧化性
:;
还原性
:。二. 利用元素活泼性的不同,
比较
物质氧化性、还原性的
强弱
1. 对金属而言,金属越活泼(
金属性
越强),其单质的还原性越强,其金属阳离子的氧化性越弱。如:对金属活动性顺序表而言:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb(H)、Cu、Hg、Ag、Pt...
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