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两溶液混合ph计算公式
两种溶液混合
后
PH
怎样变化?
答:
PH=-lg(0.055)=1.259
2、两种溶液PH差的多(差不小于2,也可以说成大于或者等于2),如PH=2与PH=5的两种强酸溶液等体积混合 混合后的C(H+)=(10^-2) + (10^-5)/2=(10^-2)/2 两者相差过大,较小的(10^-5)可以忽略 PH=-lg[(10^-2)/2]=2+lg2=2.3 规律:两种PH相差...
如何
计算溶液的pH
?
答:
1.酸碱混合溶液的pH的计算
(1)两强酸混合:先求出混合液的[H+]混=[c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /(V1+ V2)
,根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH.(2)两强碱混合:先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /(V1+ V2),通过Kw求出c(H+)混,根据pH=-lgcH+)混关系...
混合溶液的ph
怎么
计算
答:
两溶液混合后得到的是,HB/B-为共轭酸碱对的缓冲溶液,剩余的一元酸与一元酸钠的浓度相同,
根据缓冲溶液PH的计算公式: PH=PKa-lg[HB]/[B-]
因为[HB]=[B-],所以lg[HB]/[B-]=0,那么 PH=PKa=-lg2*10^-4=3.70 例如:用C表示物质的量浓度 混合后溶液电荷守恒:C(NH4+)+C(H+)===...
混合溶液ph
值的
计算
答:
混合溶液ph值的计算如下:基本过程都是先算C(H+),再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合
,一般都是强酸+强酸了,先算溶液中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,计算的也主要是强碱+强碱,一定要先算OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒...
强酸,强碱
混合溶液PH
如何
计算
。
答:
pH=-lg[c(H+)]二、两种强碱混合
c(OH-)=c(OH-)V1+c(OH-)V2 / V1+V2 结合 水的离子积常数 Kw 和 pH=-lg[c(H+)]三、酸碱混合 c(H+)=| c(H+)V1-c(OH-)V2 | / V1+V2 结合 pH=-lg[c(H+)]无论题型如何变化,重点是计算出 氢离子 浓度,同时注意体积的...
如何
计算混合溶液的pH
值?
答:
混合
液
的pH
值
计算
方法
公式
1、强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将
两种
酸中的H+离子数相加除以总体积,再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[...
怎么
计算混合溶液的pH
?
答:
pH
= pka + lg[共轭碱]/[共轭酸]由于[共轭碱]=[共轭酸],所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问,
混合
后得到0 .05mol/L 的氯化铵
溶液
,用弱酸[H+]
公式计算
。[H+] = 根号(c*ka) = 根号[0.05*10^-9.26] = 5.242*10^-6 mol/L,其中9.26是铵根的...
混合溶液PH计算
答:
经验
公式
:等体积
混合
,两碱液
ph
之差>=2,ph混=大的-0.3。差等于1,ph混=大的-0.26。两酸液ph之差>=2,ph混=小的 0.3。差等于1,ph混=小的 0.26。不用log因为不是特殊值的对数值我们得查表或用
计算
器。
混合溶液的pH计算公式
?
答:
对于两种不同酸碱性的溶液来说,
混合
后
溶液的pH
需要根据
两种溶液
的酸碱性和浓度来确定。需要考虑的因素包括酸或碱的总浓度、解离常数(对于弱酸或弱碱)、温度等。这些因素可以通过具体的化学
公式
来
计算
,比如亨德森-哈塞尔巴赫方程(Henderson-Hasselbalch equation)或者斯特恩斯-洛斯莱方程(Stern-Nernst ...
混合溶液的pH
值怎么
计算
?
答:
混合
液
的pH
值
计算
方法
公式
1、强酸与强酸的混合:(先求[H+]混:将
两种
酸中的H+离子数相加除以总体积,再求其它)[H+]混 =([H+]1V1+[H+]2V2)/(V1+V2)2、强碱与强碱的混合:(先求[OH-]混:将两种酸中的OH-离子数相加除以总体积,再求其它)[OH-]混=([OH-]1V1+[...
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