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分别计算下列混合溶液的ph
求下列混合
后
溶液的pH
:(lg2=0.3 lg5=0.7)(1)把pH=2和pH=4的两种强酸溶 ...
答:
1 )÷2L]=2.3(2)设两种强碱
溶液的
体积
分别
为1L,
pH
=12的强碱溶液c(OH?)=0.01mol?L? 1 ,pH=14的强碱溶液c(OH?)=0.0001mol?L? 1 ,则等体积
混合
后溶液c(OH?)=(0.01mol+0.0001mol)÷2L≈0.005mol?L? 1 ,则pH=-lg(10-14÷0.005)=13.7。(3)
ph
=2的H 2 SO 4 ...
混合溶液ph值的计算
答:
混合溶液ph值的计算如下:基本过程都是先算C(H+),再用公式pH=-lgC(H+)如果是酸溶液混合
,一般都是强酸+强酸了,先算溶液中总的H+浓度,注意体积等于两溶液体积之和。(近似处理的,忽略体积变化)如果是碱溶液混合,计算的也主要是强碱+强碱,一定要先算OH-的浓度(因为在混合中,OH-的量守恒...
分别计算下列
各
混合溶液的PH值
答:
(1)C(H+)=(0.2mol/L*50.0ml-0.2mol/L*25.0ml)/(25.0ml+50.0ml)=0.067mol/L
pH
=-lgH+=-lg0.067=1.17 2 3 4 5无法
计算
,条件不足。2 3 4 NH3H2O的碱式电离平衡常数Kb,5不仅需要 NH3H2O的Kb还需要醋酸的Ka。
两种
溶液混合
后
的ph
怎么
求
?
答:
二、不同pH的酸酸混合或碱碱混合。假设某酸pH=x,则酸中氢离子浓度c(H+)=10^(-x)mol/L。假设某碱pH=y,则氢氧根浓度c(OH-)=10^(y-pKw)。例①:两酸
pH分别
a、b,体积分别V1,V2,
求混合溶液pH
?解析:氢离子物质的量:a:10^(-a)*V1mol;b:10^(-b)*V2mol。总体积:V1+V2。
怎么
计算混合溶液的pH
?
答:
pH = pka + lg[共轭碱]/[共轭酸]由于
[共轭碱]=[共轭酸],所以pH = pka = 14 - pkb = 14 - 4.74 = 9.26 第二问,混合后得到0 .05mol/L 的氯化铵溶液,用弱酸[H+]公式计算。[H+] = 根号(c*ka) = 根号[0.05*10^-9.26] = 5.242*10^-6 mol/L,其中9.26是铵根的...
40ml氨水和20ml盐酸
混合
后
溶液的pH
是
答:
一、40ml0.1mol/L氨水和20ml0.1mol/L盐酸
混合
,
溶液的pH
为:1、混合后生成氯化铵的浓度C=40*0.20/60=0.13mol/L。2、PH=7-1/2PKb-logC=7-1/2*4.74-log0.13=5.52。二、
ph值的计算
:1、水的电离:水是一种极弱的电解质,可以发生微弱的电离,其电离方程式为:2H₂O≒H...
求下列溶液的pH
(常温条件下
混合溶液
忽略体积的变化)K;(已知lg2=0.3...
答:
pH
= - lg [c(<H3O>+)] = - lg [ 1.98×10^(-10)] = 9.70 (5).常温下将pH=5的盐酸与pH=9的NaOH
溶液
以体积比11:9等体积
混合
c(<H3O>+)混合后= {[ 11V × 1.0×10^(-5)] - [ 9V × 1.0×10^(-5)]} / 20V = 1.0×10^(-6)mol/L pH = ...
酸碱
混合计算ph
答:
一、酸碱混合溶液pH的计算 1.酸碱
混合溶液的pH的计算
(1)两强酸混合:先
求
出混合液的[H+]混=[c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /(V1+ V2),根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH.(2)两强碱混合:先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /(V1+ V2),通过Kw求出c(H+)...
混合溶液的PH值计算
答:
H离子量:0.02×0.3+0.01×0.2=0.008mol 溶液体积v=0.3+0.2=0.5L 氢离子浓度:0.008mol/0.5L=0.016mol/L。所以
PH值
为3-4lg2。一般结题思路:首先是确定
溶液中
的氢离子含量,然后确定溶液体积,最后
求
出氢离子浓度即可。如果是两种酸性
混合
的话,需注意是几元酸。如果是碱混合,需求...
计算
等体积
混合的下列溶液的PH
: 0.1mol.L-1 HAc溶液与0.2mol.L-1 Na...
答:
固体NaOH易吸收空气中的水分和二氧化碳,所以不能用直接法配制法配制其标准
溶液
。一般是先将氢氧化钠配置成饱和溶液,然后稀释至所需的近似浓度,再用基准试剂邻苯二甲酸氢钾标定其准确浓度
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