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两溶液混合ph计算公式
pH
为4和pH为12的
溶液
等体积
混合
后pH为多少?
怎么算
的,用到哪个
公式
?
答:
(2)用
pH
=4和pH=11的强酸和弱碱
混合
,使pH=10,求
两溶液
的体积比?[分析](1)根据盐酸和Ba(OH)2间反应的物质的量之比可知:0.1molHCl可和0.05molBa(OH)2完全中和.所以剩余0.01molBa(OH)2,即余下0.02molOH-.此时溶液中[OH-]=0.02/2=0.01(mol/L),pOH=2,pH=12.或[H+]...
强酸与强碱
混合
,
pH
怎么
计算
?
答:
强酸强碱
混合ph计算
如下:1、等浓度等体积混合,如果强酸和强碱的浓度相等且体积也相等,即酸和碱的物质的量相等,那么混合后的pH可以通过以下
公式计算
:pH=0,解释,等浓度等体积混合的情况下,酸和碱恰好完全反应,生成强酸强碱盐和水,
溶液
呈中性,pH等于7。2、等浓度不等体积混合,如果强酸和强碱的...
高一化学关于
PH
值的求法,需要具体的
公式
和
计算
步骤,麻烦各位了。_百度...
答:
就是0.1mol/LKOH
溶液的PH
值是13 (2)解:设
两溶液
体积都是是VL 在PH =2的溶液中,氢离子的物质的量 = 0.01mol/L * V L = 0.01V mol 在PH =4的溶液中,氢离子的物质的量 = 0.0001mol/L * V L = 0.0001V mol 两者
混合
后,氢离子的总物质的量 = 0.01V mol + 0....
混合溶液PH计算
答:
物料守恒:C(Ac-)+C(NH4Ac)===C(NH4+)+C(NH4Ac)===0.1mol/mL 联立:C(H+)===0.1+C(OH-)因为
溶液
中:C(H+)*C(OH-)=10^-14 故解得 C(H+)^2-0.0001C(H+)-10^-14=0 C(H+)约等于(这里把10^-14约了)10^-4 故
pH
=4 这种题的通解就是列写两个方程:电荷守恒...
求一份关于如何求各类
混合溶液pH
值的资料,最好有例题。十分感谢_百度知 ...
答:
两种溶液混合
后,首先应考虑是否发生化学变化,其次考虑溶液总体积变化,一般来说溶液的体积没有加和性,但稀溶液混合时,常不考虑混合后溶液的体积的变化,而取其体积之和(除非有特殊说明)。1、两强酸混合后的
PH的计算
先求混合后的c(H+)混,再直接求PH。即:c(H+)混=[ c(H+)1×V1+ c(...
两种
水
混合
后
的PH
答:
在天然水中,碱度主要是由HCO3-的盐类所组成。可认为:总碱度M=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]-[H+] 当
pH
值大于7.0时,[H+]可略去
PH
是根据氢根离子浓度
计算
的。如果是给定温度如20度,则可以通过氢氧根离子浓度和氢离子浓度计算是没差别的......
高二化学酸碱
混合PH
值
计算
方法(详细:酸-酸 酸-碱 碱-碱)如题 谢谢了...
答:
例题:求40ml0.5mol/LHCl和10ml0.3mol/LHCl
混合
后
溶液的pH
=? 求pH=2的HCl和pH=4的H 2 SO 4 等体积混合后的pH=? 求pH=10的NaOH和pH=8的Ba(OH) 2 等体积混合后的pH=? 注意:两强碱混合时应先求出混合后的c(OH - ),再根据水的离子积换算出c(H + ) 结...
醋酸和氢氧化钠
混合
后
的ph
值怎样
计算
?
答:
我们可以利用酸碱中和反应和酸、碱、盐水解反应的反应式和离子积常数,来
计算混合溶液的 pH
值。根据酸碱中和反应和水的自离子化反应,可以列出:H+ + OH- = H2O (1)Kw = [H+][OH-] (2)其中,Kw 是水的离子积常数,其值为 1.0×10^-14,[H+] 和 [OH-] 分别是混合溶液中氢离子和...
...的 HCl 与 PH=14 的 NaOH 等体积混合,求
混合溶液的 PH
?(在线...
答:
设体积分别为V,则
PH
=2 的 HCl 中含H+ = 0.01*V mol PH=14 的 NaOH 中含OH- = 1*V
混合
后体积变为2V 由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,
pH
变为13.7
大学化学强酸弱碱
混合
液
ph计算
答:
具体
计算
如下:例1 计算0.01mol·L-1盐酸
溶液的pH
;解 盐酸是强电解质,在水中全部电离[H+]=0.01mol·L-1pH=-lg[H+]=-lg 0.01=2;答 该溶液的pH为2;例2 计算c=0.1mol·L-1醋酸溶液(电离度α=1.34%)的pH;解 醋酸是弱电解质在水中部分电离;[H+]=α·C=1.34%×0.1;...
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