氧化锌和锌的混合物14.6g。加入浓度为1mol/L的盐酸500ml,充分反应后,所得溶液中锌离子的物质的量浓度为0.4mol/L,求原混合物中氧化锌和锌的物质的量(假设反应前后溶液体积不变)
急
你解法和我们平时用的一样。。想给你最佳。。但是。。额。。你写的是硫酸。我说的是盐酸。-_-!
追答sorry,计算时只和氧化锌和锌有关,结果还是一样。
解:设氧化锌物质的量为x,锌的物质的量为y。
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
65 73 136
ZnO + 2HCl == ZnCl2 + H2O
81 73 136
x+y=0.4×0.5,……①
81x+65y=14.6。……②
联立①②式,得:x=0.1mol,y=0.1mol。