几道初三化学题，高手来，要把原因写下
1.下列各组原子结构示意图钟，所表示的两种元素具有相似化学性质的是 2.元素M在化合物中只有一种化合价，下列化学式中错误的一个是 A.M(OH)2 B.MCL3 C.M2(SO4)3 D.M2O3 3.如何判断元素变化时化合价的变化4.测知CO与气体M的混合气体中，氧元素的质量分数为百分之55，该气体M可能是A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.SO3
（1）A、质子数为2的原子为He原子，质子数为18的原子为Ar原子，二者都是稀有气体元素，化学性质都表现为稳定；
B、质子数为9的原子最外层有7个电子，不稳定，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，不稳定，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质迥然不同；
C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同．质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；
D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，不稳定，易得2个电子形成稳定结构．两种元素化学性质无相似处．
故选A．
（2）设M在A中的化合价为x．
x+（-1）×2=0
解得x=+2
设M在B中的化合价为y．
y+（-1）×3=0
解得y=+3
设M在C中的化合价为z．
z•2+（-2）×3=0
解得z=+3
设M在D中的化合价为w．
w•2+（-2）×3=0
解得w=+3
通过比较知只有A中M的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误
(3)化合物中元素的化合价的代数和为零
(4)假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数= 16/28×100%≈57%＞50%；
因此，气体M中氧元素的质量分数应小于50%；
CO2中氧元素的质量分数= 16×2/44×100%≈73%＞50%，故B不可能；
N2O中氧元素的质量分数= 16/44×100%≈36%＜50%，故C可能；
SO2中氧元素的质量分数= 16×2/64×100%=50%，故A不可能；
SO3中氧元素的质量分数= 16×3/80×100%=60%＞50%，故D不可能；
故选C．
B、质子数为9的原子最外层有7个电子，不稳定，易得1个电子而形成稳定结构；质子数为11的原子最外层有1个电子，不稳定，易失去最外层的1个电子而形成稳定结构；化学性质迥然不同；
C、虽然两种元素的原子的最外层电子数相同，但它们的化学性质却完全不同．质子数为2的He为稀有气体元素，化学性质稳定；而质子数为12的原子最外层电子数为2，不稳定，易失最外层的2个电子形成稳定结构；
D、质子数为10的原子，最外层电子达8电子稳定结构，性质稳定；质子数为8的原子最外层电子数为6，不稳定，易得2个电子形成稳定结构．两种元素化学性质无相似处．
故选A．
（2）设M在A中的化合价为x．
x+（-1）×2=0
解得x=+2
设M在B中的化合价为y．
y+（-1）×3=0
解得y=+3
设M在C中的化合价为z．
z•2+（-2）×3=0
解得z=+3
设M在D中的化合价为w．
w•2+（-2）×3=0
解得w=+3
通过比较知只有A中M的化合价与其它选项中的不同，因此选项A错误
(3)化合物中元素的化合价的代数和为零
(4)假设气体全部为CO，则气体中氧元素的质量分数= 16/28×100%≈57%＞50%；
因此，气体M中氧元素的质量分数应小于50%；
CO2中氧元素的质量分数= 16×2/44×100%≈73%＞50%，故B不可能；
N2O中氧元素的质量分数= 16/44×100%≈36%＜50%，故C可能；
SO2中氧元素的质量分数= 16×2/64×100%=50%，故A不可能；
SO3中氧元素的质量分数= 16×3/80×100%=60%＞50%，故D不可能；
故选C．
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2011-11-27
1、A
2、A
3、你得有具体的题目呀，一般就是分别求出化合价
4、A
我教九年级化学十几年了，有问题Hi我，希望采纳
2、A
3、你得有具体的题目呀，一般就是分别求出化合价
4、A
我教九年级化学十几年了，有问题Hi我，希望采纳
第2个回答 2011-11-27
1 选A 因为一般来说，最外层电子数相同的原子的化学性质相似,但这题不同,如果是稳定结构就选稳定结构
2 选A 因为题目说M只有一种化合价,A物质中M化合价为正2价,B C D物质中M化合价都为正3价
3 利用原则来求,使正负化合价加起来为零就成.求某化合物中某元素化合价,就是先求其他元素化合价,再用0减去就成啦
4 选A M中氧含量要小于百分之55,所以选A
很高兴为您解答 望采纳
2 选A 因为题目说M只有一种化合价,A物质中M化合价为正2价,B C D物质中M化合价都为正3价
3 利用原则来求,使正负化合价加起来为零就成.求某化合物中某元素化合价,就是先求其他元素化合价,再用0减去就成啦
4 选A M中氧含量要小于百分之55,所以选A
很高兴为您解答 望采纳
第3个回答 2011-11-27
前面3题大家答的都对，最后一题应该选A，因为CO中氧元素的质量分数为57%，而与M混合后氧元素的质量分数为55%，那么M的氧元素质量分数一定要小于55%,否则两种大于55%的气体无论以何种比例混合，最后氧元素的质量分数都会大于55%，故选A，因为SO2中氧元素的质量分数为50%
最后一题好多人选错啊.....相信我，一定选SO2，绝对正确。
最后一题好多人选错啊.....相信我，一定选SO2，绝对正确。
第4个回答 2011-11-28
1、A。最外层都是满电子稳定结构
2、A.根据化合价代数和为0计算，A中M的化合价为+2价
3、已知常见化合价，利用化合价代数和为0计算
4、CO的氧元素质量分数（16/28）%=57%，另一种物质中氧元素的质量分数小于55%经过计算SO2中氧元素质量分数为50%，故选择A
2、A.根据化合价代数和为0计算，A中M的化合价为+2价
3、已知常见化合价，利用化合价代数和为0计算
4、CO的氧元素质量分数（16/28）%=57%，另一种物质中氧元素的质量分数小于55%经过计算SO2中氧元素质量分数为50%，故选择A
第5个回答 2011-11-27
1、A（原因：第二号元素是He,第18号元素是Ar,都是第0主族，稀有气体化学性质相似）
2、A（A中是2价，BCD中是3价）
3、化学价的变化根据电子的得失判断，得电子、被还原、化学价降低；失电子、被氧化、化学价升高。
4、A（原因：CO中氧的质量分数为57%，而混合气体中氧元素的质量分数为百分之55，所以只能选择一种氧的质量分数＜55%的物质。选项中只有SO2满足，氧的质量分数为50%）
2、A（A中是2价，BCD中是3价）
3、化学价的变化根据电子的得失判断，得电子、被还原、化学价降低；失电子、被氧化、化学价升高。
4、A（原因：CO中氧的质量分数为57%，而混合气体中氧元素的质量分数为百分之55，所以只能选择一种氧的质量分数＜55%的物质。选项中只有SO2满足，氧的质量分数为50%）
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