几道初三化学题，高手来，要把原因写下

Question

1.下列各组原子结构示意图钟，所表示的两种元素具有相似化学性质的是 2.元素M在化合物中只有一种化合价，下列化学式中错误的一个是 A.M(OH)2 B.MCL3 C.M2(SO4)3 D.M2O3 3.如何判断元素变化时化合价的变化4.测知CO与气体M的混合气体中，氧元素的质量分数为百分之55，该气体M可能是A.SO2 B.CO2 C.NO2 D.SO3

Answer 1

1、A。因为图中A所表示的是He和Ar的原子结构示意图。He和Ar都是惰性气体原子，具有相似化学性质。
2、A。因其化合价为+2价，而其余均为+3价。
3、将反应物生成物中各元素化合价标出，观察其变化。
4、A。CO中O元素的质量分数为16/28×100%=57%，而混合气中O元素质量分数为55%，可知杂质含O元素的质量分数必定小于55%，经计算可知杂质为A。

Answer 2

第一题图看不清啊，但是要是化学性质相同的话，找最外层电子数相等就可以了，因为化学性质是由最外层电子数决定的啊。
第二题答案是A，因为M在化合物中只有一种化合价，B,C,D 的化合价都是正3价，只有A是正2价，当然要选不一样的了。
第三题因为化合物的整体显0价，所以正价和负价相加等于0就好了，列一个方程式，求出来就可以了呗。
第四题用极值法做，应该是B。