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同浓度的强酸(碱),弱酸(碱),将它们稀释成相同ph,比较稀释倍数大小,为什么
如题所述
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推荐答案 2011-11-22
第一种情况:
强酸(碱)稀释的倍数,大于弱酸(碱)稀释的倍数。
因为弱酸部分电离,当强酸和弱酸浓度相同时,弱酸的PH值就已经大于强酸了。
当强酸加水稀释后的PH值等于弱酸的PH值时,弱酸加水为0。
第二种情况:
当指定将两种溶液稀释成一定的PH值,且大于弱酸原来的PH值时,鉴于第一种情况,就不能判定了。
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第1个回答 2011-11-22
弱酸
(碱)稀释所需倍数大于强酸(碱)
因为强酸(碱)完全电离稀释后溶液Ph就减小
而弱酸(碱)为不完全电离,稀释后原平衡被打破,向溶质溶解的方向移动,则Ph会在稀释后的基础上减小(增大)
为使Ph相同则弱酸(碱)稀释所需倍数大于强酸(碱)
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ph相同
时,强碱弱
碱稀释相同倍数
答:
解析:一句话:弱酸中有“存款”即稀释时弱酸还能电离出H+,而强酸已全部电离出H+
,所以pH相同的强酸与弱酸(或强碱与弱碱),稀释相同的倍数,强酸(或强碱)pH变化大,弱酸(或弱碱)pH变化小.
PH相同的强酸
和
弱酸稀释相同倍数
后都会有哪些改变
为什么
答:
两种弱酸的相对强弱,酸性相对较强的弱酸pH变化大。
原因:弱酸只是部分电离,而加水稀释促进了电离,但是溶液整体pH是下降的
。两种酸稀释前H离子电离量相同,酸性较弱的酸以分子的形式存在溶液中更多,稀释相同倍数过程中电离的H离子增多比相对强酸多。pKa大的,pH变化小;pKa小的,pH变化大。酸性越强,p...
稀释相同倍数
是
为什么强酸
强
碱PH
变化
答:
强酸强碱都是完全电离的,而弱酸弱碱都是部分电离的
,当稀释的时候例如强酸PH=1时稀释100倍后PH=3,而弱酸PH=1时,稀释100倍后,由于还可以继续电离,所以氢离子数量会增大,浓度变化较强酸小,所以PH会小于3
相同浓度的强酸
弱碱盐与
弱酸
加水
稀释相同倍数,为什么
强酸弱碱盐
pH
大于弱...
答:
弱酸怎么稀释都是酸,解离出的H离子多,强酸弱碱盐水解虽然生成H离子,但相应生成弱碱
,如果H离子浓度高就与弱碱反应,所以强酸弱碱盐PH大于弱酸
...
稀释相同的倍数,强酸(
或强
碱)pH
变化大
,弱酸(
或
答:
强酸
,就是离子能够全部电离,不存在分子形式,你拿水
稀释,
只是浓度在变化。而
弱酸,
与强酸不同,它本身里面还含有大量的未电离
的弱酸
分子(实际上远远比已电离的多),加水稀释,虽然浓度也会下降,但实际上也促进了弱酸分子的电离,故浓度变化没有强酸来的那么明显 ...
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等浓度的弱酸和强酸的pH比较
ph相同的强酸和弱酸
弱酸和强酸稀释后ph的变化
强酸强碱弱酸弱碱口诀
强酸和弱酸加水稀释ph怎么变
等浓度的强酸和弱酸
强酸和弱酸的稀释曲线
强酸的导电性一定比弱酸强吗
强酸弱酸混合溶液的ph
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稀释相同倍数是为什么强酸强碱PH变化
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