初三化学题

Question

2010年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”。为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g的碎纸样品，分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分不溶于水。也不与水反应）
（1）表中x的值为____
（2)求样品中碳酸钙的质量分数
（要步骤，谢谢）

Answer 1

（1）表中那里有什么X啊？
（2）由前三个烧杯的实验中，我们找出规律：样品质量一定的情况下，每加多10g稀盐酸，气体的质量就增加0.88g。于是我们得出：10g样品与稀盐酸完全反应需要40g稀盐酸，生成3.52g气体。
设样品中碳酸钙的质量为X，则
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 18 44
X 40g 3.52g
列比例式：（100/X）=（44/3.52g）=（73/40g）
解得X=8g
又因为样品质量为10g
所以 CaCO3%=8g/10g*100%=80%
答：样品中碳酸钙的质量分数为80%

纯手打，望采纳

Answer 2

(4)和（5）生成的气体一样，说明从（4）开始，样品反应完全。
2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2
100 44
X 3.52
X=8g
W=8/10*100%=80%

Answer 3

表中x的值为？
X在哪里？
CO2质量为3.52g，可以算出碳酸钙8g，碳酸钙的质量分数80%

Answer 4

由表四中的数据求碳酸钙的质量。
Caco3+2Hcl=co2+H2O+CaCL2
100 44
X 3.52
解得X=8
8/10*100%=80%
在表中我没有看到X,我不知道求什么

Answer 5

设样品中碳酸钙的质量为X，则
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 18 44
X 40g 3.52g
100/X=44/3.52g=73/40g
X=8g
因为样品质量为10g
所以 CaCO3%=8g/10g*100%=80%