初三的化学题。
在化学实验制氧时，用MNO2和KCLO3的固体混合物15.25克，加热到不在产生气体为止，某贱人为求的产生O2的质量，在反应物冷却到一定时加水测出剩余物的质量求出。如下表。。
加水次数 1 2 3 4
加水质量 10 10 10 10
剩余固体质量 7.25 4.05 M 3
求KCLO3质量
求氧气质量
求步骤和解题思路方法。
【分析】氯酸钾在二氧化锰作催化剂加热条件下分解产生氯化钾和氧气，完全反应后剩余的固体为氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾易可溶于水，二氧化锰不溶于水。原剩余固体质量题目没有给出，但我们知道，第一次加水溶解剩余7.25g未溶，第二次加水剩余4.05g未溶，实际溶解了7.25-4.05=3.2g的KCl，此时我们获得了隐藏的已知：该温度下10g水最多能溶解3.2g的KCl。由此可知，第四次加水后剩余固体没有KCl了，3g全部是不溶的二氧化锰，说明第三次4.05固体中应含3g二氧化锰！KCl质量：4.05-3=1.05g，应全部溶于水中，剩余未溶固体只剩二氧化锰。故m=3。知道二氧化锰质量，就可求氯酸钾质量，用化学方程式或化学式计算氧气质量也不难求出。
解：反应物中KClO3的质量为15.25-3=12.25g
(1)O2的质量为:12.25×96/245 ×100%＝4.8g
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2012-06-06
解：在化学实验制氧时，MNO2是作为催化剂使用的，且MNO2不溶于水。因此加水后得到的3克固体物质为MNO2。即反应物中KCLO3的质量为15.25-3=12.25（克）。
设得到氧气质量为x克
KCLO3制取氧气的方程式如下： 2KClO3=(MnO2作催化剂,加热)=2KCl+3O2↑
12.25/245=x/96 解得：x=4.8(克）追问
设得到氧气质量为x克
KCLO3制取氧气的方程式如下： 2KClO3=(MnO2作催化剂,加热)=2KCl+3O2↑
12.25/245=x/96 解得：x=4.8(克）追问
对了，M的值是多少啊？
追答因为生成氧气为4.8克，所以KCL的质量为12.25-4.8=7.45（克）
在该温度下其溶解度为：（7.25-4.05）/10*100=32（克）
当加入30克水时，可以溶解KCL的质量为30/100*32=9.6（克）
又因为9.6克大于7.45克，所以M的值是3克；即全部为MnO2。
第2个回答 2012-06-06
8.施肥是农业增产的重要手段。下列属于含磷复合肥料的是
A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.硝酸铵 D.磷酸钙
9.下列化学方程式正确的是
A.4P+5O2 2P2O5 B.KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu
10.水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是
A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
11.摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法不正确的是
A.食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质 B.油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康
C．维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取D.微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关
12.下列有关说法正确的是
A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B.洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
C．涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 D.电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补
13.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是
A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液 B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液
C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸
14.在家庭中进行的下列实验或做法可行的是
A.用食醋区分食盐和纯碱 B.将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠
C.用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气 D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
15.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀 B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
16.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是 A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
17.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
物质 选用试剂（过量） 操作方法
A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热
B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C N2(O2) 铜粉 气体通过炽热的铜粉
D KCl溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
18.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是
A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火 B.含有碳元素的化合物都属于有机物
20.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g
二、（本题包括4小题，共19分）
21.（6分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
硫 氮气 氧气 硫酸 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
（1）空气中含量最多的气体 （2）可用于人工降雨和灭火的物质 ；
（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ； （4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ； （5）能用于金属除锈的重要化工原料 ； （6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质 。
22.（4分）一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），下图是其反应
前后分子及其数目变化的微观示意图（ 和 表示两种质子数不同的原子）。
（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？ （填“是”或“否”）； （2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是 ；
（3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为 。
23.（5分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为 。
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 23 40 0 0 0
反应后质量/g 0 0 22 27 x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 ；（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。
24.（4分）下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至 ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
三、（本题包括2小题，共14分）
25.（6分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）“5•12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。
（2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡。制作该气泡的材料是乙烯—四氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用砂滤—臭氧—活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中砂滤的作用是 ，臭氧的主要作用可能是 ，使用活性炭是利用它的 性。
26.（8分）下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）A物质中所含金属阳离子的符号为 ，物质G的化学式为 ；
（2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为 反应，④为 反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应① ，反应② 。
四、（本题包括2小题，共20分）
27.（7分）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题：
(1)将装置①中的固体加热时应先 ；若用装置⑥净化气体，则气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为 、收集装置为 （填装置的编号），过氧化氢溶液应从 中加入（填仪器名称），其中二氧化锰起 作用。
（3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为 （填装置的编号）
28.（13分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究： 【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式 ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子： 。
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为 ；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；根据你分析：Na2CO3受热 分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是 （任写一种）。
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 方法除去。
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的 溶液。
五、（本题包括1小题，共7分）
29.（7分）国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：
首先取10 mL该白醋样品，稀释至 100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）。
计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
还有很多，留个邮箱，发给你吧。追问
A.硝酸钾 B.磷酸氢二铵 C.硝酸铵 D.磷酸钙
9.下列化学方程式正确的是
A.4P+5O2 2P2O5 B.KMnO4 ＝K2MnO4+MnO2+O2↑
C.2Fe+6HCl＝2FeCl3+3H2↑ D.2Ag+CuCl2＝2AgCl+Cu
10.水是生命的基础，没有水就没有生命。下列有关水的说法正确的是
A.水是由两个氢元素和一个氧元素组成的 B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C.锅炉中使用硬水容易产生水垢，严重时会引起爆炸 D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
11.摄取食物是维持生命和健康的基本需求。下列有关说法不正确的是
A.食用鱼、瘦肉、大豆等食物可为人体提供丰富的蛋白质 B.油脂是重要的营养物质，但摄入过多也不利于健康
C．维生素是人体营养素之一，可从水果、蔬菜等食物中摄取D.微量元素在人体内含量很小，摄入量多少与健康无关
12.下列有关说法正确的是
A.合金、合成纤维、合成橡胶等都是重要的有机合成材料 B.洗涤剂具有乳化功能，可以去除餐具上的油污
C．涤纶、腈纶、羊毛等都属于天然纤维 D.电木插座开裂后，可用加热熔化的方法修补
13.为了鉴别下列各组物质，所加试剂正确的是
A.盐酸和硫酸钠溶液——酚酞溶液 B.食盐水和盐酸——硝酸银溶液
C.木炭粉和氧化铜——稀硫酸 D.澄清石灰水和氢氧化钠溶液——盐酸
14.在家庭中进行的下列实验或做法可行的是
A.用食醋区分食盐和纯碱 B.将食盐经溶解、过滤、蒸发来制纯净的氯化钠
C.用加有铁强化剂的酱油与食醋反应制氢气 D.用汽油洗掉白衬衫上的铁锈
15.钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题。以下有关金属腐蚀的叙述不正确的是
A.钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易锈蚀 B.钢铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学反应 C.铝比钢铁中的铁活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D.在钢铁表现刷漆或镀耐腐蚀金属都可防止钢铁锈蚀
16.配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/cm3）,下列操作正确的是 A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量 B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94mL水倒入盛有6g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解
17.为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是
物质 选用试剂（过量） 操作方法
A Cu(CuO) 氧气 通入氧气并加热
B CO2(HCl) 氢氧化钠溶液 气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C N2(O2) 铜粉 气体通过炽热的铜粉
D KCl溶液（K2CO3） 氯化钙溶液 加入氯化钙溶液充分反应后过滤
18.以下摘录的是某些同学对所学知识的整理归纳，你认为正确的是
A.若使可燃物的温度降到着火点以下就能灭火 B.含有碳元素的化合物都属于有机物
20.将CO通入盛有12 g Fe2O3的试管内，加热反应一段时间后，停止加热，继续通入CO至试管冷却，此时试管内残留固体的质量为9.6g，则反应生成铁的质量为 A.2.4 g B.5.6 g C.8.4 g D.9.6 g
二、（本题包括4小题，共19分）
21.（6分）请按要求选择下列物质填空（填写化学式）：
硫 氮气 氧气 硫酸 硝酸铵 二氧化碳 氢氧化钠 氢氧化钙
（1）空气中含量最多的气体 （2）可用于人工降雨和灭火的物质 ；
（3）可用于制肥皂、造纸等工业的碱 ； （4）在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰的固体 ； （5）能用于金属除锈的重要化工原料 ； （6）溶于水时，能使溶液温度降低的物质 。
22.（4分）一定条件下，物质A（ ）与B（ ）反应生成C（ ），下图是其反应
前后分子及其数目变化的微观示意图（ 和 表示两种质子数不同的原子）。
（1）该反应前后的原子种类是否发生变化？ （填“是”或“否”）； （2）按物质分类的方法，在A、B、C三种物质中，属于化合物的是 ；
（3）该反应的化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为 。
23.（5分）车用乙醇汽油是将乙醇（C2H5OH）与汽油（以C8H18表示）按一定比例混合而成的一种汽车燃料。
（1）乙醇分子中，组成元素的原子个数比C:H:O为 。
（2）在密闭容器中，将少量乙醇置于一定量氧气中燃烧，生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物质W。现测得反应前后各物质的质量如下：
物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水蒸气 W
反应前质量/g 23 40 0 0 0
反应后质量/g 0 0 22 27 x
①根据质量守恒定律，得出表中x的值为 ； ②根据表中数据，可确定未知物W中各组成元素的质量比为 ；（3）通常可燃物中碳元素质量分数越高，燃烧产生 W越多。则相同条件下，乙醇和汽油分别燃烧时，产生W较多的是 ；为了使乙醇汽油燃烧过程中少产生 W，应采取的措施是 （任写一种）。
24.（4分）下图是A、B、C三种固体物质（固体组成与溶质相同）的溶解度曲线。在t1℃时，将质量为a g的A、B、C三种物质分别加入100 g水中，根据图示回答下列问题：
（1）三种物质中，随温度升高溶解度减小的物质是 ；
（2）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是 ；
（3）若使这三种溶液溶质的质量分数相等，则温度应由t1℃升至 ℃；
（4）若将温度由t1℃升至 t4℃时，三种溶液中溶质质量分数的大小关系为 。
三、（本题包括2小题，共14分）
25.（6分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。
（1）“5•12”汶川大地震发生后，为了保证饮用水的安全卫生，灾区使用了某种净水消毒泡腾片，其有效成分是二氧化氯。二氧化氯的化学式为 ，其中氯元素的化合价为 。
（2）“水立方”是2008年北京奥运会的主游泳馆，它的墙体与屋面上紧密却不规则地排列着浅蓝色气泡。制作该气泡的材料是乙烯—四氟乙烯的聚合物（ETFE）膜材，它属于 材料（填“金属”或“有机合成”）。为确保“水立方”泳池的水质达到国际泳联最新卫生标准，将采用砂滤—臭氧—活性炭净水工艺净化泳池里的水，其中砂滤的作用是 ，臭氧的主要作用可能是 ，使用活性炭是利用它的 性。
26.（8分）下图转化关系中（其中部分产物已略去），A是一种难溶于水的碳酸盐；E是一种蓝色沉淀，受热分解后，得到金属氧化物和水；K是一种白色沉淀。请回答下列问题：
（1）A物质中所含金属阳离子的符号为 ，物质G的化学式为 ；
（2）指出下列反应所属的基本反应类型：③为 反应，④为 反应；
（3）写出下列反应的化学方程式：反应① ，反应② 。
四、（本题包括2小题，共20分）
27.（7分）以下是我们熟悉的实验室制取气体的发生装置、收集装置以及净化装置（装置⑦中碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物）。请根据装置图回答下列问题：
(1)将装置①中的固体加热时应先 ；若用装置⑥净化气体，则气体应从 端通入（填“a”或“b”）。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制氧气，应选用的发生装置为 、收集装置为 （填装置的编号），过氧化氢溶液应从 中加入（填仪器名称），其中二氧化锰起 作用。
（3）实验室常用加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常情况下，氨气的密度比空气小且极易溶于水。若要制得干燥的氨气，则装置的连接顺序为 （填装置的编号）
28.（13分）某学习小组的同学在学习了Na2CO3、NaHCO3的性质后，了解到它们都能与盐酸反应产生CO2气体，那么如何鉴别Na2CO3和NaHCO3呢？带着这样的疑问，他们进行了下列探究： 【查阅资料】（1）Ca(HCO3)2可溶于水；（2）NaHCO3固体受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水。
【猜想】（1）甲同学认为可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学认为可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
甲、乙两同学的猜想是依据澄清石灰水、CaCl2溶液分别与Na2CO3溶液反应均有沉淀产生；又知道Ca(HCO3)2可溶于水，因此猜测澄清石灰水、CaCl2溶液分别与NaHCO3溶液混合不会产生沉淀，从而鉴别出两种溶液。
（3）丙同学认为固体Na2CO3、NaHCO3可用加热的方法鉴别。
【实验探究】（1）甲同学在两支分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，各加入澄清石灰水，观察到两支试管中的现象相同，均产生了白色沉淀，实验结果与猜想不一致，即不能用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（2）乙同学将CaCl2溶液加入到分别盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的试管中，发现两支试管中也都产生了白色沉淀，实验结果出乎意料，但根据观察到的其他实验现象，他认为仍可用CaCl2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液。
（3）丙同学分别取了一定量的Na2CO3、NaHCO3固体于大试管中加热（如图1）：
①加热Na2CO3时，开始即见小试管中有少量气泡产生，继续加热，气泡逐渐减少，未见澄清石灰水变浑浊，
②加热NaHCO3时，丙同学观察到实验现象与①不同，证实了自己的猜想是合理的。
【问题讨论】（1）小组同学对上述实验展开了讨论，对甲同学的两个实验进行了比较，并从物质在溶液中解离出不同离子的微观角度分析了原因（如图2、图3）。请写出Na2CO3与澄清石灰水发生反应的化学方程式 ；写出NaHCO3与澄清石灰水混合时参与反应的离子： 。
（2）乙同学的两个实验中，大家对CaCl2与Na2CO3溶液的反应比较熟悉，该反应的化学方程式为 ；而对CaCl2与NaHCO3溶液混合产生的现象难以理解，同学们又进一步查阅了资料，了解到CaCl2与NaHCO3溶液可发生如下反应：CaCl2+2NaHCO3＝CaCO3↓+2NaCl+CO2↑+H2O,因而同学们知道了乙同学是通过观察到 现象来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液的。
至于CaCl2与NaHCO3溶液为什么能发生上述反应，老师指出其反应原理较复杂，有待于今后学习中进一步探究。
（3）丙同学在加热Na2CO3固体时，开始产生少量气泡的原因是 ；根据你分析：Na2CO3受热 分解（填“易”或“不易”）。在加热NaHCO3固体时，丙同学观察到的实验现象是 （任写一种）。
【拓展应用】（1）固体Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通过 方法除去。
（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3,可加入适量的 溶液。
五、（本题包括1小题，共7分）
29.（7分）国家规定，酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100 mL（总酸含量即100 mL食醋中含醋酸的质量）。某兴趣小组为测定一市售食用白醋的总酸含量，进行了如下实验：
首先取10 mL该白醋样品，稀释至 100 mL；然后，取稀释后的溶液20 mL用溶质质量分数为0.4%的NaOH溶液中和，当消耗NaOH溶液15g时，恰好完全反应（醋酸与氢氧化钠反应的化学方程式为：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,假设其他物质不与氢氧化钠反应）。
计算：（1）20mL稀释后的溶液中醋酸的质量；
（2）该市售白醋样品中的总酸含量，并说明是否符合国家标准。
还有很多，留个邮箱，发给你吧。追问
第3个回答 2012-06-07
根据加水与剩余物质的质量分析,原混合物中二氧化锰的质量为3克.
再利用氯酸钾制氧气的化学方程式,参加反应的氯酸钾的质量为12.25克,得到氧气的质量为4.8克.
再利用氯酸钾制氧气的化学方程式,参加反应的氯酸钾的质量为12.25克,得到氧气的质量为4.8克.
第4个回答 2012-06-06
题目呢？
第5个回答 2012-06-08
由题意知M=3，第一次加水前的固体质量为10.45g，所以，生成氧气质量为15.25-10.45=4.8g。根据化学方程式求出氯酸钾（245:96=X：4.8，X=12.25g）
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