求解答高一化学计算题，谢谢

Question

实验室用MnO2和浓盐酸共热反应制取Cl2，并用此Cl2,与Ca(OH)2反应制漂白粉，试计算：
1：若用的浓盐酸为12mol/L，则该盐酸的溶质质量分数为多少？（已知浓盐酸的密度P=1.5g/mL)
2:若用8.7gMnO2与足量浓盐酸反应，理论上可制的得标准状况下Cl2多少升？
3：用第2问制的Cl2用于制漂白粉，理论上可制的漂白粉的有效成分的物质的量为多少？

Answer 1

1.浓盐酸HCl是36.5g/mol
溶质质量分数=36.5*12/（1.5*1000)=29.2%
2.MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.7g即为0.1mol，所以产生0.1mol氯气，理论体积为2.24L
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉有效成分是次氯酸钙。0.1mol氯气能产生0.05mol次氯酸钙。

请用你们老师讲的格式写。。。

Answer 2

1.浓盐酸HCl是36.5g/mol
溶质质量分数=36.5*12/（1.5*1000)=29.2%
2.MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O
8.7g即为0.1mol，所以产生0.1mol氯气，理论体积为2.24L
3.2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉有效成分是次氯酸钙。0.1mol氯气能产生0.05mol次氯酸钙。

Answer 3

差量法：
2KI + Cl2 = 2KCl + I2 固体减少
332g 1mol 149g 332g-149g=183g
X Y Z 9.96g-6.3g=3.66g
解得：X=6.64g，Y=0.02mol，Z=2.98g
（1）标准状况下通入的氯气的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L
（2）参加反应的KI有6.64克
（3）剩余固体的组成及各成分的质量：KCl为2.98克，KI为9.96克-6.64克=3.32克。