高一化学计算题关于反应完全的

Question

将19.2g的Cu投入3mol/L 400mL 过量的稀硝酸中，微热，充分反应至Cu完全溶解，用排水集气法收集生成气体。
1.用排水集气法收集生成的气体的体积（标准状况）最多为--------L
2.反应结束后，所得溶液（反应前后溶液的体积变化忽略不计）中氢离子的物质的量浓度是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

(1)11.2
(2) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3 8 2*22.4
3*0.4=1.2(过量) V(NO)
解得: V(NO) = 4.48(L)
n(HNO3)=0.8(mol)
剩余的n(HNO3)=1.2-0.8= 0.4(mol)
C(H+) = n(H+)/V = 0.4/0.4= 1( mol/L) 答：.反应结束后，所得溶液中氢离子的物质的量浓度是1mol/L

Answer 2

解析： 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O
3 8 2*22.4
19.2/64=0.3 3*0.4=1.2(过量) V(NO)
解得: V(NO) = 4.48(L) 反应的n(HNO3)=0.8(mol)
剩余的n(HNO3)=1.2-0.8= 0.4(mol)
C(H+) = n(H+)/V = 0.4/0.4= 1( mol/L) 答： 略

Answer 3

（2）由题意知，硝酸是过量的，以铜为标准进行计算，设生成的气体的体积为xL，
n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3 2×22.4L
0.3mol xL
x=4.48
故答案为：4.48；
（3）n（Cu）=19.2g64g/mol=0.3mol
n（HNO3）=3mol/L×0.4L=1.2mol
3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
3mol 8mol
0.3mol 0.8mol
n（H+）=1.2mol-0.8mol=0.4mol
c（H+）=0.4mol0.4L=1mol/L
故答案为：1mol/L