三价铁与二价铁的区别如下：
1、在溶液中的颜色不同：
三价铁离子在溶液中显黄色，而二价铁离子在溶液中显浅绿色。
2、氧化性不同：
三价铁离子的氧化性强于二价铁离子。因此铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为二价铁，而与氯气、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成三价铁。
3、与可溶性硫氰化物反应显色不同：
三价铁离子遇到可溶性硫氰化物（如硫氰化钾、硫氢化钠等）溶液可显示血红色，而二价铁离子为无色。
4、不同反应生成的化合价不同：
铁在置换反应中为+2价，只有在遇到硝酸等强氧化剂时才会生成三价铁。
5、铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
扩展资料
铁的+3价化合物较为稳定。铁离子是指+3价离子，是铁失去外层电子所得到的离子。除此之外，铁原子还可以失去两个电子得到亚铁离子。当铁与单质硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价，而与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应时，则被氧化成Fe3+。
铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。
铁离子的氧化性是大于铜离子的，而铁单质可以还原铜离子，自然更能还原铁离子了。还原性从大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性从小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其实这是按照金属活动性顺序排列的。（注：Pt、Au 很稳定，一般很难形成对应的离子）。
氯、氮等与其形成配合物时，溶液显黄色。而真正的六水合铁离子为浅紫色。
另外，铁在置换反应中为+2价。
参考资料来源：百度百科-铁离子
1. 观察颜色：三价铁离子通常呈现黄色或橙色，而二价铁离子通常呈现绿色或淡蓝色。例如，Fe3+ 溶液通常呈现黄色，而 Fe2+ 溶液通常呈现绿色。
2. 化学试剂：可以使用某些化学试剂进行检测和区分三价铁离子和二价铁离子。例如，溶液中添加氢氧化钠（NaOH），如果生成褐色沉淀，则表示存在三价铁离子；而生成绿色沉淀，则表示存在二价铁离子。
3. 离子交换或络合反应：通过离子交换或络合反应，可以选择性地转化三价铁离子或二价铁离子为特定的配合物或化合物，进行区分。例如，将硫氰酸钠（NaSCN）加入溶液中，如果生成红色配合物（Fe(SCN)3），则表示存在三价铁离子。
需要注意的是，这些方法只能作为初步的判断手段，为了更加准确地区分三价铁离子和二价铁离子，可能需要使用更为精确的分析技术，如红外光谱、电化学分析等。