两者的区别：
观察，二价铁离子，是绿色的，可以通过肉眼看的出来。
2.加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为二价铁离子。
3.加入铁氰酸钾，生成蓝色沉淀（就是这个KFe[Fe(CN)6]），则为二价铁离子。
4.加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
5.三价铁离子加苯酚显紫红色（络合物）
6.三价铁离子加SCN-(离子) 显血红色 (络合物)
7.三价铁离子加氢氧化钠有红褐色沉淀,从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH（常温下）：2.7~3.7
8.向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，亚铁离子，不褪色，则为铁离子。
9.在淀粉碘化钾试纸上分别滴两种溶液，变蓝的是铁离子的溶液（碘化钾与铁离子生成碘单质使淀粉变蓝），不变蓝的是亚铁离子溶液。
拓展资料：
二价铁离子也称亚铁离子（Fe2+ ）一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉（铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子） 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
在化学上面叫“亚”的物质的化合价一定比其的最高的化学价低（如亚铁离子、铁离子；氧化亚铁、氧化铁）， 但是不一定是处于中间的化合价；或比最稳定的化合价低（如氯的化合价就有-1 0 +1 +3 +5 +7化学价，+7价为它的最高的化合价，+5为最稳定化合价，只有+3才被称为“亚”）。
注意：亚铁盐水溶液大多为浅绿色，但是氢氧化亚铁[Fe(OH)2]为难溶于水的白色固体。
亚铁离子的制备
在实验室中，可以用硫酸铜溶液与铁反应获得。
1、钢铁在电镀或加涂层前，会先放入硫酸中酸洗，产生大量的硫酸亚铁副产物。
2、以钛铁矿生产二氧化钛时也会产生大量的硫酸亚铁。
3、硫酸亚铁还可从黄铁矿的氧化，或铁与硫酸反应制备（将稀硫酸加入铁屑而得）。
将稀硫酸加入铁屑而得。
结晶时的水溶液温度<56.6"C：时为七水盐，56.6～64.4℃时为四水盐，>64.4℃时为一水盐。
亚铁离子的用途
作用用途
1.用于制铁盐、氧化铁颜料、媒染剂、净水剂、防腐剂、消毒剂等。
2.医药上作抗贫血药、局部收敛剂及补血剂，可用于子宫肌瘤引起的慢性失血。
3.分析试剂及制铁氧体原料。
4.作为饲料添加剂的铁强化剂。
铁离子（Fe3+）是铁失去3个电子后形成的离子，是铁的最稳定离子，有很强的氧化性。同时也是一种重要的工业用剂。
铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但实际上是一种具有反式尖晶石结构的晶体，既不是混合物，也不是盐。其中有1/3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。
正二价铁离子不稳定,在弱酸或碱性水溶液中很容易被氧化生成正三价铁离子.
正二价铁离子和正三价铁离子均易水解,生成氢氧化亚铁和氢氧化铁.其中氢氧化铁容易形成胶体.本回答被网友采纳
记得采纳哦！
二 显色法 ：1.可溶性硫氰化物法（这是高中化学最常用的方法）
用2支试管分取两种溶液各少量，分别滴入可溶性硫氰化物（如KSCN、NaSCN、NH4SCN）等溶液，变血红色的是Fe3+的溶液：Fe3++SCN-=Fe（SCN）2+
不变血红色的是Fe2+的溶液，因为Fe2+与SCN-生成的络合物Fe（SCN）2为无色Fe2++2SCN-=Fe（SCN）2
2.加碱法
取二溶液分别加入碱液（如氨水、氢氧化钠、氢氧化钾溶液），生成红褐色沉淀的是Fe3+
的溶液。
（加氨水）Fe3++3NH3·H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，现象红褐 （加强碱）Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓，现象红褐
生成白色沉淀并立即转变为绿色，最后变为红褐色的是Fe2+的溶液， （加氨水）Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+，现象白至绿 （加强碱）Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓，现象白至绿 4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3↓，现象红褐
3.苯酚法
在盛苯酚溶液的2支试管中分别滴入几滴二溶液，变紫色的是Fe3+的溶液（苯酚与Fe3+生成紫色的络离子），不变紫色的是Fe2+的溶液。
三 氧化还原法： 1.铁粉法
将铁粉加入两种溶液中，铁粉溶解的是Fe3+的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。
2Fe3++Fe=3Fe2+
2.铜片法
在铜片的两个位置上分别滴上二溶液，过一段时间后铜片腐蚀的是Fe3+
的溶液，无明显现象的是Fe2+的溶液。
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
3.纯碱法
取二溶液分别滴入纯碱溶液，产生灰色沉淀的是含Fe2+的溶液。
Fe2++CO32-=FeCO3↓（灰色）生成红褐色沉淀的是Fe3+的溶液：
2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3CO2↑
4.高锰酸钾法
分取二溶液分别加入酸性高锰酸钾溶液中，振荡，高锰酸钾溶液的紫色褪去的是Fe2+的溶液。10Fe2++2MnO4-+16H+=10Fe3++2Mn2++8H2O
不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是Fe3+的溶液。本回答被网友采纳