相同物质的量浓度，相同体积的一元强酸与一元弱酸稀释相同倍数后ph为什么弱酸要大？

Question

相同pH，相同体积的一元强酸与一元弱酸稀释相同倍数后ph为什么强酸要大？

Answer 1

因为弱酸是弱电解质，不完全电离，在相同的物质的量浓度时，产生的氢离子比强酸少，所以pH高。原本相同的物质的量的浓度，稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度，所以pH弱酸大

另一方面，如果是相同pH的一元强酸和一元弱酸，稀释后，弱酸分子的浓度降低，电离平衡向产生氢离子的方向移动，弱酸的电离度升高，氢离子总量增加，而强酸的氢离子的总量不变，此时，稀释后的弱酸的pH就低于强酸了追问

第一种情况下，稀释相同倍数后不用考虑弱电解质的电离平衡右移么？为什么“稀释相同倍数后仍然是相同的物质的量的浓度”

追答

第一种确实是平衡右移，但仍然是不完全电离
相同的物质的量的浓度是从酸的总量来看的，酸根离子加上酸分子

追问

以上的懂了，可是关于第一种情况下弱酸稀释后电离平衡右移，使n（h+）增加，当V增加相同倍数是，c（h+）的变化小于强酸的c（h+）变化。所以，要比较稀释后ph大小，应当综合原c（h+）和Δ（h+）的大小。那么，这不就要讨论么？请问我这么分析对不对？或解释这个问题，谢谢。

追答

你这样比较的是相对变化的pH，是一个差值，而问题中说的是一个绝对的值，即稀释以后的pH的大小比较。稀释以后弱酸仍不完全电离，氢离子浓度是小于强酸的。
弱酸的pH变化则是小于强酸的，因为弱酸的氢离子浓度的变化相对较小

Answer 2

涉及电化学问题，同程度弱酸电离出的氢根离子少，是不完全电离，所以稀释时弱酸氢离子浓度会比强酸大，因此，稀释相同倍数后ph弱酸要大