(1):1g甲烷燃烧生成CO
2和液态水时放热55kJ,则16g甲烷即1mol燃烧放的热量为880kJ,热化学方程式为:CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-880 kJ/mol,
故答案为:CH
4(g)+2O
2(g)═CO
2(g)+2H
2O(g)△H=-880 kJ/mol;
(2)由①2Zn(s)+O
2(g)=2ZnO(s)△H
1=-702.2kJ/mol,
②2Hg(s)+O
2(g)=2Hg O(s)△H
2=-181.4kJ/mol,
根据盖斯定律可知,
得到ZnO(s)+Hg(l)=Zn(s)+HgO(s),则△H
3=
?181.4kJ/mol?(?702.2JkJ/mol) |
2 |
=+260.4kJ/mol,故答案为:+260 kJ/mol;
(3)①A、C分别表示反应物总能量的生成物总能量,E为活化能,故答案为:反应物能量、生成物能量;
②活化能的大小与反应热无关,加催化剂会使活化能E降低,故答案为:无、降低、因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低;
③已知1mol SO
2(g)氧化为1mol SO
3的△H=-99kJ?mol
-1,根据方程中2mol SO
2(g)可知△H=-198kJ?mol
-1,故答案为:-198.