（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为____

Question

（1）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ．则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为______．（2）下表中的数据表示破坏1mol化学键需消耗的能量（即键能，单位kJ?mol-1）： 化学键 C-H C-F H-F F-F 键能 414 489 565 158根据键能数据计算以下反应的反应热△H，CH4（g）+4F2（g）=CF4（g）+4HF（g）△H=______．（3）已知下列反应在298K时的反应焓变N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ?mol-1NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）△H=-176.0kJ?mol-1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ?mol-1反应N2（g）+4H2（g）+Cl2（g）=2NH4Cl（s）在298K时的焓变△H=______．

Answer 1

（1）lg甲烷完全燃烧生成CO₂和液态水时放热55.6kJ热量，16g甲烷燃烧放热889.6KJ，依据热化学方程式书写方法标注聚集状态和对应焓变写出热化学方程式为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol，
故答案为：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6 kJ/mol；
（2）化学反应的焓变=反应物总键能-生成物总键能，
CH₄（g）+4F₂（g）=CF₄（g）+4HF（g）
△H=（414KJ/mol×4+158KJ/mol×4）-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1928KJ/mol；
故答案为：-1928KJ/mol；
（3）N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H₂=-92.2kJ?mol^-1 ①
NH₃（g）+HCl（g）═NH₄Cl（s）△H₁=-176kJ?mol^-1②
H₂（g）+Cl₂（g）═2HCl（g）△H₃=-184.6kJ?mol^-1③
则由盖斯定律可知，
298K时的N₂（g）+4H₂（g）+Cl₂（g）═2NH₄Cl（s）可由①+③+②×2得到，
则△H=△H₁+△H₃+△H₂×2=（-92.2kJ?mol^-1）+（-184.6kJ?mol^-1）+（-176kJ?mol^-1）×2=-628.8kJ/mol，
故答案为：-628.8kJ/mol．