初三化学试题
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题 共36分）
一、选择题（每小题2分，共36分，每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求）
1、下列变化一定发生了化学变化的是（ ）
A、冰雪融化 B、食物腐烂 C、金桂飘香 D、尘土飞扬
2、下列物质中属于氧化物的是（ ）
A、食盐 B、空气 C、白酒 D、干冰
3、北京奥运会“祥云”火炬燃烧时，主要反应为：5O2 + X 3CO2 + 4H2O，由此可知X的化学式为（ ）
A、CH4 B、C2H4 C、C3H8 D、C3H8O
4、下列气体与空气混合后遇明火，可能发生爆炸的是（ ）
A、甲烷 B、二氧化碳 C、氧气 D、氮气
5、下列食物中主要富含蛋白质的是（ ）
6、下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是（ ）
A、硝酸钾 B、碳酸铵 C、氯化钾 D、磷矿粉
7、保护环境是公民的责任和义务。下列做法错误的是（ ）
A、推广使用无磷洗衣粉 B、合理使用农家肥和化肥
C、推广使用一次性木质筷子 D、禁止焚烧秸杆
8、把少量下列物质分别放到水中，充分搅拌，可以得到溶液是的（ ）
A、蔗糖 B、面粉 C、植物油 D、钡餐
9、2008年9月，三鹿婴幼儿奶粉因新增三聚氰胺）C3H6N6）致使一些婴幼儿患肾结石病。下列关于三聚氰胺的说法正确的是（ ）
A、三聚氰胺由碳、氢、氮三个元素组成
B、三聚氰胺中碳、氢、氮质量比为1：2：2
C、三聚氰胺中氮元素的质量分数为66.7﹪
D、三聚氰胺的相对分子质量为126g
10、下列化学知识运用错误的是（ ）
A、施加熟石灰可以改良酸性土壤
B、用氢氧化钠溶液清除餐具上的油污
C、用活性炭可除去冰箱异味
D、被雨淋溼的脚踏车应立即擦干以防生锈
11、下列说法正确的是（ ）
A、合金、合成材料、合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B、“白色污染”是指白色塑料袋造成的污染
C、用甲醛浸泡水产品以达到保鲜的目的
D、煤、石油和天然气是不可再生的化石燃料
12、从分子的角度分析，下列解释错误的是（ ）
A、好酒不怕巷子深——分子在不断地运动
B、热胀冷缩——分子的大小随温度的改变而改变
C、电解水生成氢气和氧气——分子可以分成原子，原子再重新组合成新分子
D、空气是混合物——空气由不同种分子构成
13、只用水不能区分各组物质（物质均为固体）的是（ ）
A、生石灰、氯化钠 B、碳酸钙、氢氧化钠
C、苏打、小苏打 D、硝酸钾、硝酸铵
14、下列离子能在PH = 12的水溶液中大量共存的是（ ）
A、SO42-、NO3-、K+、H+ B、Na+、Cl-、OH-、Al3+
C、Cl-、NO3-、K+、Na+ D、Ag+、Cl-、CO32-、K+
15、下列解释正确的是（ ）
A、a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d = a –c
B、向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加
C、将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液
D、向10g溶质质量分数为10﹪的NaCl溶液中加入10mL蒸馏水后，溶液中溶质的质量为1g
16、文文的家庭化学实验室有如下物品：①试管 ②烧杯 ③煤气和煤气炉 ④托盘天平⑤筷子 ⑥铁钉 ⑦食盐 ⑧食醋 ⑨石灰水 ⑩牵牛花汁 ⑾水 ⑿饮料吸管 ⒀胶头滴管⒁小勺。只利用这些物品不能完成的实验是（ ）
A、探究人体吸入的空气和拨出的气体中CO2含量的不同
B、探究牵牛花汁是否可作指示剂
C、探究加速食盐溶于水的有效方法
D、探究铁钉锈蚀的条件
17、向澄清石灰水中通入过量的CO2，发生如下反应：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ，
CO2 + CaCO3 + H2O = Ca(HCO3)2 ，Ca(HCO3)2易溶于水。下列图示正确的是（ ）
18、如图甲、乙两个装置均可通过胶头滴管向锥形瓶中滴加某种液体，达到使气球鼓起起的目的，锥形瓶和胶头滴管放入物质正确的一组是（ ）
序号 A B C D
装置名称 甲 乙 甲 乙 甲 乙 甲 乙
锥形瓶内物质 HCl气体 NaCl固体 CaCO3 固体NaOH NH3 Cu CO2 锌粒
胶头滴管中物质 NaOH溶液 H2O 稀盐酸 H2O H2O 稀盐酸 NaOH溶液 稀硫酸
第Ⅱ卷（非选择题 共44分）
二、填空题（本大题共25分）
19、（4分）某天然矿泉水的主要成份如下，请认真阅读后填空。
主要成分（mg/L）：
碳酸氢根（HCO3-）：173—205 氯离子（Cl-）：1.0—8.0 硫酸根（SO42-）：16.08—19.52 钠离子（Na+）：8—50 镁离子（Mg2+）：2.5—12.5 PH值：7.8±0.5
（1）“SO42-”中数字“2”的含义是 。
（2）该矿泉水显 性（填“酸”、“碱”或“中”）。
（3）日常生活中用 区别软水和硬水，可通过 方法降低水的硬度。
20、(4分)化学是研究物质的结构、性质以及变化规律的科学，研究元素知识是学好化学的基础。下表包含部分元素的相关资讯，完成以下填空：
（1）1869年，科学家 发现了元素周期律和元素周期表。
（2）请画出17号元素原子结构示意图 ，该元素在化学反应中比较容易 （填“得到”或“失去”）电子变成离子。
（3）上表中最活泼的金属元素与地壳中含量最多的元素组成的化合物是
（填化学式）。
21、（6分）构建知识网路是一种重要的学习方法。右图是关于铁化学性质的知识网路（“→”表示一种物质转化为另一种物质），其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的化学式为 。
（2）B物质的一种用途是 。
（3）反应②还需要的一种反应物是 （填化学式）。
（4）写出反应③的方程式，并注明基本反应型别： （ ）。
22、（4分）请仔细观察右图，回答下列问题：
（1）从图中你可得到：同一元素的化合价在反应前后的变化规律是 。
（2）已知浓硫酸与铜在加热条件下可发生化学反应。甲、乙两同学对该反应的生成物有不同观点。甲同学认为生成物为CuSO4和H2O，乙同学认为生成物为CuSO4、SO2和H2O。请结合资讯书写出你认为正确的反应方程式 ，
被还原的物质是 。
23、（3分）经过一年化学知识的学习，我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物的量有着密切关系。请各举一例说明：
（1）反应物的量不同，生成物可能不同 。
（2）反应物的量不同，反应现象可能不同 。
（3）反应温度不同，反应速率可能不同 。
24、（4分）请分别用一种试剂除去下列各物质中的杂质（假设所选试剂与杂质恰好完全反应）。
物质 杂质 除杂质所用试剂（填化学式）
（1） CO CO2
（2） NaCl Na2CO3
（3） C CuO
（4） KCl Fe2(SO4)3
三、实验设计与探究题（本大题共13分）
25、（5分）现有下图所示的实验装置，请回答问题：
（1）在加入药品之前应对实验装置进行 。
（2）可用于实验室制备和收集O2的一套装置是（填字母番号） 。写出用此装置制备O2的反应化学方程式 。
（3）若选用A装置制备气体时应考滤的因素是 。
26、（8分）已知Cl2通入水中形成的溶液叫氯水。发生的反应为：
Cl2 + H2O = HCl + HclO（次氯酸）、 2HClO 2HCl + O2↑。
（1）HClO中氯元素的化合价为 。
（2）将氯水在阳光下照射一段时间后，溶液中的溶质是 （填化学式）。任写一个体现该溶液化学性质的方程式： 。
（3）往新制氯水中放入一小块红色布条，一段时间后观察，红布条褪色。请对此现象进行探究（只需提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果）。
假设一：生成的HClO使红布条褪色
方案一：往新制备的HClO溶液中放入一小块红布条，一段时间后观察布条颜色变化。
假设二： 。
方案二： 。
假设三： 。
方案三： 。
四、计算题（本大题共6分）
27、（6分）某化学兴趣小组的同学为了体验“工业冶炼金属”的过程。在实验室做了CO还原CuO的实验，他们称得装有CuO粉末的试管重42g，反应完全后，恢复到室温称量，试管和固体残留物共重40.4g，并收集到CO2 4.4g，请你和他们一起计算：
（1）42g – 40.4g = 1.6g，1.6g表示 的质量。
（2）该反应制得铜的质量为多少克？
参考答案
一、选择题
1、B 2、D 3、C 4、A 5、A 6、D 7、C 8、A 9、C 10、B 11、D 12、B
13、C 14、C 15、D 16、D 17、A 18、D
二、填空题
19、（1）带2个单位负电荷的硫酸根离子 （2）碱 （3）肥皂水 加热煮沸
20、（1）门捷列夫 （2） 得到 （3）Na2O（Na2O2）
21、（1）Fe3O4
（2）冶炼金属（作燃料等）
（3）C（或CO或H2）
（4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置换反应
22、（1）升高（或降低或不变） （2）Cu + 2H2SO4（浓） CuSO4 + SO2↑+2 H2O
浓硫酸
23、（1）碳在氧气中充分燃烧和不充分燃烧
（2）硫在空气和氧气中燃烧
（3）过氧化氢溶液在常温和加热的条件下分解速率不同
24、（1）NaOH （2）HCl (3) H2SO4 （4）Ba(OH)2 （其它答案合理也给分）
三、实验设计与探究
25、（1）检查装置的气密性 （2）AC或AE （BC或BE） 方程式略
（3）反应物是固体，反应条件要加热
26、（1）+1 （2）HCl Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑等
（3）假设二：生成的HCl使红布条褪色 方案二：往盐酸溶液中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化 假设三：水使红布条褪色 方案三：往水中放入一小块红色布条，一段时间后观察布条颜色变化（其它答案合理也给分）
四、计算题
27、（1）反应的CuO中氧元素（其它答案合理也给分）
（2）6.4g
答案A
解析如下
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
生成白色沉淀CaCO3总的的物质的量为n(CaCO3)=0.05mol,则CO2的总的物质的量为n(CO2)=0.05mol
设n(Fe2O3)=x mol,n(CuO)=y mol
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2
n(Fe)=2x mol,n1(CO2)=3x mol
CuO+CO=Cu+CO2
n(Cu)=y mol
n2(CO2)=y mol
依题意，列方程组
3x+y=0.05
112x+64y=2.41
解得
x=0.01
y=0.02
所以
a=160×0.01+80×0.02=3.2
选A
依题意得，CO2与CuO的比值为3比5，可知a/（a+b）=3/5可知选C
选B
解析：
已知甲和丁反应有气泡生成，说明甲和丁中有一种物质是盐酸，另一种物质是碳酸钠；
（1）盐酸能与本题中的三种物质发生反应，所以甲为碳酸钠，丁为盐酸
（2）氧化铜只与盐酸反应，所以戊为氧化铜
（3）盐酸还与氢氧化钙反应，所以丙为氢氧化钙
（4）二氧化碳可与氢氧化钙反应，所以乙为二氧化碳
所以各物质分别为：甲为碳酸钠，乙为二氧化碳，丙为氢氧化钙，丁为稀盐酸，戊为氧化铜。
A错，甲是盐与丙反应不属于中和反应
B对，乙与戊都是氧化物：CuO、CO2属于氧化物
C错，丙与丁反应不会生成白色沉淀：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
D错，丁和戊反应不属于化合反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O是复分解
希望能帮到你
为你解答，请采纳！
向盛有一定量的H2O2溶液的烧杯中加入MnO2 ，但过氧化氢完全分解后氧气的质量保持不变，A正确；向盛有一定量碳酸钙粉末的烧杯中加入稀盐酸会生成氯化钙、水和二氧化碳，由于水中含有氧元素，故烧杯中氧元素的质量不会为零，B错误；向等质量的镁、铁两种金属，分别放入同浓度的稀硫酸，因为没有指明硫酸的质量故不能确定生成氢气的质量关系，C错误；引燃密闭集气瓶中的木炭，氧气的质量一定，当氧气完全消耗好，木炭不能继续燃烧，二氧化碳的质量不变，D错误。故选A。
1、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2->气体，银电极被电镀一层铜；
2、硫酸锌，R、Zn、Cu、Ag
a、R>Ag（选a）
分析：A.符合置换反应的条件：单质+化合物=另外一种单质+另一种化合物，所以A是正确的。
B.符合质量守恒，所以正确。
C.错误。原因是：CO+CuO=CO2+Cu
D.错误。原因反例：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
22%
金属与酸根的质量比是25/（100-25-35）=25/40
当金属的质量分数为30时，金属的质量与酸根的质量比为30/（30×40/25）=30/48
那么盐中对的质量分数我100-30-48=22（%）
1. 反应物质等式左右质量守恒每6gA,8gB生成9gD5gC
等比计算得15gC，B质量就是24g
2. 同样等式左右质量守恒A10g，B？反应生成4gD，8gC
B质量是2g
A:B=5：1
．A、B、C、D、E分别是常见的酸、碱、盐，已知A是含钠元素的化合物，E是蓝色沉淀。它们之间有如下关系：
（1）2A＋B C＋2H2O
（2）C＋D BaSO4↓＋2A
（3）D＋CuSO4 BaSO4↓＋E↓
根据上述资讯，推断各物质的化学式：
A、__________________________________________________；
B、__________________________________________________
C、__________________________________________________；
D、__________________________________________________。
有A、B、C、D、E、F六种化合物，它们在溶液中可发生如下反应：⑴B+A→C+H2O； ⑵C+KOH→D↓+E； ⑶E+AgNO3→F（白色）↓+KNO3;
E中加入Ba(NO3)2溶液，无明显现象，则下列判断正确的是（ ）
A．B可能是碱性氧化物 B．D不一定是碱
C．F一定是氯化银 D．B与A的反应一定属于中和反应
已知A、B、C、D、E、F6种物质的转化关系如下：
(1) A+B→C+H2O
(2) (2)C+KOH→D↓(蓝色)+E
(3) B+D→C+H2O
(4) (4)E+BaCl2→F↓(白色，不溶于稀硝酸)+KCl
根据上述变化关系，推断有关物质的化学式：
A ；B ；C ；
D ；E ；F 。
先传这几个，有时间再给你传吧！