电极反应式如下：
电极反应式是指在电化学装置中表示原子或离子在电极上得失电子发生氧化或还原反应的式子。
电极反应式的书写
原则电极反应基本上都是氧化还原反应，要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循：
1、加和性原则：两电极反应式相加，消去电子后得电池总反应式。利用此原则，电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
2、共存性原则：碱性溶液中CO2不可能存在，也不会有H+参加反应或生成；同样酸性溶液，不会有OH参加反应或生成也不会有碳酸根离子的存在。根据此原则，物质得失电子后在不同的介质环境中所存在的形式不同。我们可以根据电解质溶液的酸碱性来书写，确定H2O，OH-，H+在方程式的左边还是右边。
同时还有根据电池装置图书写电极反应，根据电池总反应书写电极反应，二次电池电极反应的书写，燃料电池电极反应的书写等。
准确判断两个电极
例：将锌片和铝片用导线相连，分别插入稀硫酸、浓硫酸中，写出两原电池中的电极反应式和电池反应式。解析：稀硫酸作电解质溶液时，较活泼的铝被氧化，锌片上放出氢气，所以：负极(铝片)：2Al-6e=2Al3+正极(锌片)：6H+6e-==3H2↑电池反应：2Al+6H=2Al3+3H2↑。
浓硫酸作电解质溶液时，因常温下铝在浓硫酸中发生钝化现象，而锌能与浓硫酸反应，所以此时锌片作负极，铝片作正极：负极(锌片)：Zn-2e=Zn2正极(铝片)：4H+SO42-2e-=SO2↑+2H2O电池反应：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O
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