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常考原电池电极反应
一些
常见
化学
电池电极反应
式
答:
1、Cu-H₂SO4-Zn
原电池 正极
:2H⁺+2e⁻→H₂↑ 负极:Zn-2e⁻→Zn²⁺总
反应
式:Zn+2H⁺→Zn²⁺+H₂↑ 2、Cu-FeCl₃-C原电池 正极:2Fe³⁺+2e⁻→2Fe²⁺负极:Cu-2e⁻...
原电池
各种情况下的
电极反应
答:
1、伏打
电池
:(
负极
—Zn、
正极
—Cu、电解液—H2SO4) 负极: Zn–2e-==Zn2+ (氧化
反应
) 正极: 2H++2e-==H2↑ (还原反应) 离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池:(负极—Fe、正极—C、电解液H2CO3 弱酸性) 负极: Fe–2e-==Fe2+ (氧化反应...
原电池
电解池正负 阴阳极
电极反应
式分别怎么表示?
答:
对于
原电池
来说,放电的时候,阴极为正极,阳极为负极,以最简单的丹尼尔电池为例,放电时,它的负极为锌电极,正极为铜电极,
电极反应
为:正极:Cu2+ + 2e =Cu (阴极的还原反应)负极:Zn - 2e =Zn2+ (阳极的氧化反应)而对于原电池的充电反应来说,阳极为正极,阴极为负极,还是以最简单的丹尼尔电池为例,充电时,它...
求下列
原电池
的
电极反应
及总反应、
答:
1、Cu-H2SO4-Zn
原电池 正极
:2H+ + 2e- == H2↑ 负极:Zn - 2e- == Zn2+ 总
反应
:Zn + 2H+ == Zn2+ + H2↑ 2、Cu-FeCl3-C原电池 正极:Fe3+ + e- == Fe2+ 负极:Cu - 2e- == Cu2+ 总反应:Cu+ 2Fe3+ == Cu2+ + 2Fe2+ 3、Al-NaOH-Mg原电池 正极:2H2O +...
原电池
的
电极反应
式和总反应式
答:
⁺(还原反应)总反应式:Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag 原则
电极反应
基本上都是氧化还原反应,要遵循质量守恒、电子守恒及电荷守恒。除此之外还要遵循。两电极反应式相加,消去电子后得
电池
总反应式。利用此原则,电池总反应式减去已知的一电极反应式得另一电极反应方程式。
高中化学
原电池
的
电极
方程式怎么写啊
答:
升失阳,降得还。即 化合价“升”高,“失”电子,被“氧”化。化合价降低,得电子,被还原。发生氧化
反应
的一极上有电子流出,做
负极
,失去电子的物质是还原剂。电子通过
原电池
的负极经导线流向
正极
,在正极上氧化剂得到电子,发生还原反应。原电池就是通过化学反应实现化学能向电能转化的。
怎样书写
原电池
正负极
反应
式?
答:
根据总反应式来书写两极的
电极反应
式只是
原电池
反应中很小的一部分内容,在各种题目中书写电极反应式是最
常见
的要求,重要仔细分析其反应原理,准确定位两极反应物后就可以按上述步骤进行书写了。一般注意以下几个方面:铁铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化,即使与不活泼金属构成原电池最终作正极;溶液的酸碱...
原电池
的
电极反应
式和
电池反应
式各是什么?
答:
1、
电极反应
式 负极:正极:2、
电池反应
式 3、
原电池
的电动势为1.797V 电池电动势由能斯特方程计算:=1.358+0.0296lg1 =1.358V = -0.439+0.0296lg1 =-0.439V =1.358V+0.439V =1.797V 电极判断 负极:电子流出的一极(负极定义);化合价升高的一极;发生氧化反应的一极;活泼性...
高中化学
电极反应
式怎么写,求解
答:
1。给出两个电极,一种电解液,象课本中的铜--锌原电池。这种
电极反应
最容易写,一般规律是,负极本身失去电子溶解,正极是液中的阳离子得到电子生成单质。(我们通常也用这个现象来判断
原电池的正负极
:溶解的一极为负级,正极则是产生气体或质量增加)2。燃料电池:规律是,可燃性气体在
负极反应
,...
如何写
原电池电极反应
式。
答:
正极一般是吸氧腐蚀的
电极反应
式:O2+2H2O+4e- = 4OH-。微电池(即若干微小的
原电池
)为不正规的原电池。合金或不纯的金属在潮湿空气中就能形成微电池。电化学腐蚀即微电池腐蚀,依然是原电池原理。一般原电池和微电池的区别在于前者中两个电极不直接接触,故前者电流是在导线中流动,而后者电流是在...
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