高一化学的问题

Question

某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。 （1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式。 （2）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是。 （3）如果将SO2气体分别通入下列溶液中： ①品红溶液，现象是。②溴水溶液，现象是。③硫化钠溶液，现象是。 （4）为了防止空气污染，烧杯中的试剂是——（写化学式）溶液

Answer 1

（1）化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2 +2H2O
（2）铜只能与浓硫酸反应，不能与稀硫酸反应。故硫酸不可能反应完。
（3）SO2有四大化学性质：溶液中显强还原性；酸性；弱氧化性；漂白性。
故发生：品红褪色，SO2显漂白性；溴水褪色，SO2显还原性；硫化钠溶液中出现黄色浑浊，SO2显氧化性。
（4）SO2有毒，会污染空气，根据SO2的性质，可用碱性的NaOH溶液，氧化性的KMnO4溶液等吸收。

Answer 2

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Answer 3

（1）Cu+2H2SO4（浓） = .CuSO4+2H2O+SO2↑
（2）浓硫酸随着反应进行变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应
（3）品红溶液---褪色。溴水溶液---褪色。硫化钠溶液----浑浊（s单质沉淀）
（4）为了防止空气污染，烧杯中的试剂是——NaOH溶液

Answer 4

R微粒核内中子为y，核外电子数为x，质子数等于核外电子数等于核电荷数为x，你要表示的话，在R的左下角为质子数x，左上角为质量数为y+x（质量数

Answer 5

（1）化学方程式：Cu+2H2SO4（浓）=加热=CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）浓硫酸随着反应进行变成稀硫酸，稀硫酸不与铜反应。故硫酸不可能反应完。
（3）SO2有四大化学性质：溶液中显强还原性；酸性；弱氧化性；漂白性。
故发生：品红褪色，SO2显漂白性；溴水褪色，SO2显还原性；硫化钠溶液中出现黄色浑浊（s单质沉淀），SO2显氧化性。
（4）SO2有毒，会污染空气，根据SO2的性质，可用碱性的NaOH溶液或氧化性的KMnO4溶液等吸收。
楼上两位大神回答的很专业呀 ！

Answer 6

铜和浓硫酸反应在加热下生产硫酸铜 二氧化硫 和水 铜不和稀硫酸反应 品红褪色发生了化合反应 溴水褪色发生了氧化还原反应 出现黄色硫沉淀 氢氧化钠