大一无机化学（要详细过程，讲清楚点）

Question

CHCl3在40℃时蒸汽压为49.3kPa.于此温度和101.3kPa压力下，有4.00L空气缓慢的通过CHCl3 (即每个气泡都为CHCl3蒸汽所饱和)求：（1）空气和CHCl3混合气体的体积是多少？（2）被空气带走的CHCl3质量是多少？

Answer 1

P1*V1=P2*V2
1)对于空气：101.3kPa*4.00L=49.3kPa*V2 V2=8.22L
空气和CHCl3混合气体的体积都是是8.22L

2)PV=nRT
n=(101.3-49.3)kPa*8.22L/（8.314J/mol·K*313.2K）=0.164mol
被空气带走的CHCl3质量=0.164mol*（12+1+35.5*3）g/mol=19.6g追问

第一问答案是7.79第二问是17.6

追答

P1*V1=P2*V2
1)对于空气：101.3kPa*4.00L=（101.3-49.3）kPa*V2 V2=7.79L
空气和CHCl3混合气体的体积都是是7.79L

2)PV=nRT
n=49.3kPa*7.79L/（8.314J/mol·K*313.2K）=0.147mol
被空气带走的CHCl3质量=0.147mol*（12+1+35.5*3）g/mol=17.6g
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前几天的答案错，因为做比较匆忙
1）混合气体中空气的分压为101.3-49.3
2）混合气体中CHCl3的分压是49.3KPa

Answer 2

同学，书后的习题要自己做，何况书后已经给了答案了追问

问题是做不来，后面只有一个答案，我想知道分析过程和详细解答

追答

好吧

1. 混合气体总压98.6kPa，其中CHCl3的分压49.3kPa，则空气分压=98.6-49.3=49.3kPa
空气的起始分压p0=98.6kPa，起始体积V0=4dm3；最终分压p1=49.3kPa，因此V1=p0*V0/p1=8dm3。这就是混合气体的总体积。

2. CHCl3的分压p=49.3kPa，V=8dm3，根据pV=nRT 算出CHCl3的物质的量n，再根据其摩尔质量计算质量