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Question

1、已知： Ka2 (H3PO4)= 6.2*10 -8次方，计算300.0mL 0.500 mol·L-1 H3PO4和500.0mL 0.500 mol·L-1 NaOH混合液的pH值。

2、某溶液中含有0.10mol·L-1 Li+和0.10 mol·L-1 Mg2+，滴加NaF溶液(忽略体积变化)，那种离子先被沉淀出来？当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子是否沉淀完全？两种离子有无可能分开？(已知：Ksp(LiF)=1.8×10-3，Ksp(MgF2)=7.4×10-11)

Answer 1

1,两者反应后生成0.1mol的磷酸一氢跟离子和0.05mol的磷酸二氢跟离子。两者组成一个缓冲溶液体系。
缓冲溶液的ph=pKa+lgc（弱酸,）/c（弱酸）
在这个题目里面把磷酸二氢当成酸，磷酸一氢当成它的酸盐。pKa=pKa2，两个浓度比=0.5，那么计算得ph=6.906
2.根据Ksp的公式，得出，使LiF沉淀的F离子的浓度为1.8*10^-2，而是MgF2沉淀的F离子浓度为2.7*10的-5次方，所以MgF2先沉淀
当第二种（也就是LiF）开始沉淀是F离子浓度为1.8*10^-2，此时Mg离子的浓度为
7.4*10^-11/(1.8*10^-2)^2=2.28*10^-7,这个浓度可以认为完全沉淀了，所以两个离子可以分离开来

ps：一个一个字的好累啊，给点鼓励吧！希望答案是对的。。