• 所有问题

    • 常温下某溶液中水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（　　）A．该溶液一定呈酸性B．

    常温下某溶液中水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是（　　）A．该溶液一定呈酸性B．该溶液一定呈碱性C．该溶液中一定有C（OH-）=0.1mol/LD．该溶液的pH值为1或13

    举报该问题
    推荐答案   2014-11-15
    水电离出的c（H+）=1×10-13 mol/L＜1×10-7mol/L，说明抑制了水的电离，
    该溶液可能为酸性或者碱性溶液，故A、B错误；
    若为酸性溶液，溶液中氢氧根离子是水电离的，溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为：1×10-13 mol/L，溶液的pH=1；若为碱性溶液，则溶液中氢离子是水电离的，溶液中氢氧根离子浓度为：0.1mol/L，溶液的pH为13，故C错误，D正确；
    故选D．
    温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
    相似回答
    常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是( )答：解题思路：常温下，某溶液中由水电离出的c（H +） 水=1.0×10 -13 mol/L＜10 -7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离；溶液中的溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能够抑制水电离，注意强碱弱酸盐混合强酸弱碱盐能够促进水的电离，据此分析判断．由水电离出的c（H+）水=1.0×10-13 mol...
    ...A.常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-amol?L-1,若a<7时...答：A．常温下，某溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol?L-1，若a＜7时，水电离的氢离子浓度大于1×10-7mol?L-1，说明促进了水的电离，该溶液可能为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，由于硫酸氢钠能够电离出氢离子，抑制了水的电离，所以不可能为NaHSO4溶液，故A错误；B．中和同体积、同pH的...
    ...正确的是 A.某溶液中由水电离出的c(H +)=1×10 -答：C 试题分析：A．常温时，某溶液中由水电离出的c（H + ）=1×10 -a mol/L，若a＞7时，说明水的电离受到抑制，可能为酸溶液，也可能为碱溶液，如为酸溶液，则pH=a，如为碱溶液，则pH=14-a，故A错误；B．0.1mol/L的KHA溶液，其pH＝10，说明HA ― 的水解大于电离，c(OH - )＞c...
    常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol?L-1,该溶液可能是( )A...答：由水电离出来的c（H+）=1.0×10-13mol?L-1，说明水的电离被抑制，A．氯化铵水溶液中铵根离子水解促进水的电离，水电离出的氢离子浓度增大，故A错误；B．二氧化硫水溶液，SO2+H2O?H2SO3，H2SO3?HSO3-+H+，HSO3-?SO32-+H+，溶液呈酸性，抑制水的电离，故B正确；C．硝酸钠水溶液对水的电离...
    ...常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-13 mol/L,该溶液可能是_百度...答：此时溶液中c（<OH>-）总 = 1.0×10^（-1） mol/L 可能的选项为 ⑥、⑧（强碱弱酸盐溶液pH值一般不可能超过10）（2）当c（<OH>-）总 = c（<H3O>+）H2O电离出 时，溶液显强酸性，此时溶液中c（<H3O>+）总 = 1.0×10^（-1） mol/L 可能的选项为 ①、③、④（强酸弱碱盐溶液pH...
    大家正在搜
    硼酸水溶液中水的电离程度醋酸铵溶液中水电离的氢离子浓度水的电离和溶液的酸碱性碱溶液中水电离的H离子计算中性溶液水的电离程度最大吗水电离的氢离子为10一7溶液中水的电离程度如何判断溶液中水的电离程度溶液中水的电离程度大小如何判断