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0.001mol/L的盐酸溶液PH是多少
如题所述
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推荐答案 2015-11-08
ã解ãï¼ pH =- lg[H+]=- lg 0.001=3.0
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第1个回答 2015-11-08
3
c(H+)=0.001mol/L
pH=-lg[c(H+)]=3
相似回答
0.001mol
/
L的盐酸溶液PH是多少
答:
【解】:
pH =- lg[H+]=- lg 0.001=3.0
是一位有效数字。
已知某
盐酸溶液
浓度为
0.001mol
/
L
,计算词溶液的c(H+)和
pH
答:
溶液中的C(H+)== 0.001mol/L ,
PH == 3
为什么
0.001 mol
/
L的
HClO
溶液的pH
=5.6
答:
假如是强酸,如0.001mol/L的盐酸 :[H+] = 1×10-³mol/L
pH=3
因为次氯酸不能完全电离,[H+] <1×10-³mol/L,所以 0.001mol/L的 HClO溶液的 pH>3 题目没有提供电离度,不便计算,只能这样解答。
计算
PH
值 0、001
mol
/
LHCL溶液
答:
答:【1】0、001mol/
LHCL
在
水溶液
中完全理解,所以 [H+] =
0.001mol
/L 【2】计算:
pH
= -logc[H+] = -log 0.001 = 3.0
如何计算
0.001mol
/
L盐酸的PH
值?
答:
稀释后
溶液的pH
为4;(2)盐酸为一元强酸完全电离,
0.001mol
/L的盐酸氢离子浓度c(H+)=0.001mol/L,pH=-lgc(H+)=-lg0.001=3,答:0.001mol/
L的盐酸PH
为3;(3)NaOH为强电解质,则0.01mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,c(H+)=1×10?14C(OH?
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