求亲回答啊，一高一化学计算题：一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。

Question

2.016L（标况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO==CO2+2H2O+4Cu。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5g。求：
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是。
（2）原混合气体中氮气的物质的量是。
亲知道的话，最好给解释或过程，在此谢过

Answer 1

三种气体的总物质的量为：2.016L/22.4L/mol=0.09mol
设甲烷的物质的量为x mol 用差量法
CH4+4CuO==CO2+2H2O+4Cu 固体质量差
1mol 64（固体质量减少4O)
x mol 4.8g
x=0.075
所以，甲烷为0.075mol。生成的CO2为0.075mol
CO2+Ca(OH)2=H2O+CaCO3(沉淀）
1mol 100g
0.085mol 8.5g
CO2总量为0.085mol,原CO2的物质的量：0.085mol-0.075mol=0.01mol
氮气的物质的量为：0.09-0.075-0.01=0.005mol
(1)0.075mol(2)0.005mol

Answer 2

该混合气体的物质的量为0.09mol
硬质玻璃管的质量减轻4.8g，减轻的质量为O的质量为4.8g 即反应掉的氧化铜的物质的量为0.3mol 由此根据反应式算出甲烷物质的量为0.3/4=0.075mol
再根据生成沉淀8.5g可知，反应后的CO2的物质的量为0.085mol 所以原气体中CO2为0.01mol
所以原混合气体中氮气的物质的量是0.005mol

Answer 3

先从后面的沉淀入手，由碳酸氢钙的重量通过化学计量式求得二氧化碳的量，再通过已知的化学计量式求得甲烷的量，换算成体积后，再根据标况下空的体积比，求得氮气。