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C、N、O、F最高正化合价从大到小排列
如题所述
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推荐答案 2020-03-17
d
一般情况下,主族元素的最高价等于主族元素的族序数。但氟没有正价,氧没有最高价,稀有气体的的最外层电子已经达到8电子稳定结构,所以化合价只有0价。答案选d。
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其他回答
第1个回答 2020-05-11
O、F没有最高正价。
C
+4,N
+5,
最高正化合价从大到小排列:N
>
C
第2个回答 2019-06-28
四种元素的常见化合价及其化合物有
C
0
CO
+2
CO2
+4
N2
0
NH3
-3
N2O
+1
NO
+2
N02
+4
N2O5
+5
HNO2
+3
N2H2
-1
N2H4
-2
OF2
+2(氧的非金属性排第二,只有遇到氟时,才能显正价)
02
0
Na2O2
-1
H2O
-2
F2
0
HF-1
所以C、N、O、F最高
!正化合价
!从大到小排列为N
>C
>0>F
相似回答
C
、
N
、
O
、
F最高正化合价从大到小排列
答:
O、F没有最高正价
。C +4,N +5,最高正化合价从大到小排列:N > C
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下列各组元素中,按
最高正
价递增顺序
排列
的是( )A.
F
、Cl、Br、IB.K、M...
答:
而F元素没有
正化合价,
故A不符合;B.K、Mg、C、S最外层电子数依次为1、2、4、6,其最高化合价依次升高,故B符合;C.C、
N
、
O
、
F最
外层电子数依次为4、5、6、7
,C
、N元素
最高正
价递增,而O、F元素没有正化合价,
原子序数3到10的
化合价最高正
价和最低负价的变化规律
答:
Li Be B
C
N
O
F
Ne
化合价最高正
价 +1 +2 +3 +4 +5 --- 0 最低负价 --- -4 -3 -2 -1 0 1,从左至右
,最高正
价等于最外层电子数(O、F、Ne除外);2,|最低负价| + 最高正价=8 ...
化学元素周期表中,元素的
排列
顺序是怎样的。
答:
元素
化合价
:1. 除第一周期外,同周期从左到右,第二周期元素
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价由碱金属+1递增到氮元素+5(氟无正价,氧无最高正价),其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。2. 同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。(ⅥA、ⅦA、0族除外)单质...
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